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    某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷，若在该农田里施加含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是(  )

    A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl

    C

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
    （1）实验室制取氨气的化学方程式：                                              。
    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                            。
    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                                。
    （4）副产品X的化学式是：         ；可循环利用的物质是：_____________。
    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约
    为                        。
    （6）检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是               （填编号）
    ①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水  ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。

    已知：I．
    Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s)                       △H=－946 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)                       △H=－221 kJ·mol－1
    Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)                    △H=－815 kJ·mol－1
    II．某温度下各物质的沸点如下：

    物质
    		TiCl4
    		FeCl3
    		SiCl4
    		AlCl3
    沸点/℃
    		136
    		310
    		56.5
    		180
     
    回答下列问题：
    （1）在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO (g) 。试计算其反应的△H=       kJ?mol－1；反应的平衡常数表达式K=             ，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。

    （2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用      方法获得较纯净的TiCl4。
    （3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol－1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因                                        
    (4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。
    （5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO?B2O3?H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

    已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、5.2、9.7和12.4。
    （1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为                          。
    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42－，还含有Fe3 +、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是        。H2O2的作用是                  (用离子方程式表示）。
    （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是                          。
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4?H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质。工业上常用β—辉锂矿(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质)制备金属锂，其生产流程如下：

    已知Li2CO3微溶于水。请回答下列问题：
    （1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式_______________________。
    （2）沉淀B的主要成分是_____________(写化学式)。
    （3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、_________和_________。
    （4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是____________________。
    （5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备。在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是_________________________________(用化学反应方程式表示)。
    （6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。若已知LiH的密度为0.82g·cm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1: ______(精确到整数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （6分）（2012?重庆）化学工业是国民经济的支柱产业．下列生产过程中不涉及化学变化的是（             ）

    A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
    C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是

    A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
    B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
    C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
    D．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于工业生产的说法中，错误的是(　　)。

    A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 
    B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 
    C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 
    D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用硫铁矿做原料，用接触法生产硫酸的过程中，对废弃资源的处理不正确的是              (　　)。

    A．氨—酸法尾气脱硫是先将尾气用氨水吸收，然后再用浓硫酸处理
    B．与尾气脱硫技术相比，两转两吸流程投资较少，但运行费用相对较高
    C．可以从制硫酸排出的烧渣中回收铁、有色金属以及贵重金属金和银
    D．沸腾炉旁可以设置“废热”锅炉，利用余热产生的蒸汽来发电或供热

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