【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。
(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B、C的名称分别是___、___、____。加热A时要加垫石棉网，目的是______。
(2)图Ⅰ中冷却水的流向___(填“正确”或“不正确”)，理由是______。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______，其作用是______。如果忘记加入，应_____。
(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____；烧杯中还应盛有的物质是_____。
【答案】蒸馏烧瓶 （直形）冷凝管 锥形瓶 使蒸馏烧瓶受热均匀 不正确 冷凝效果不好，应下进上出 沸石或碎瓷片 防止液体暴沸 立即停止加热，冷却后补加 冷凝水蒸气 冰水
【解析】
（1）根据仪器构造与用途分析作答；
（2）蒸馏使，冷却水“下进上出”；
（3）蒸馏烧瓶做蒸馏操作时需要加入沸石或碎瓷片；
（4）从冷凝角度考虑分析。
（1）仪器A、B、C的名称分别是：A蒸馏烧瓶、B（直形）冷凝管、C锥形瓶；
加热A时要加垫石棉网主要是为了使蒸馏烧瓶受热均匀，故答案为：蒸馏烧瓶；（直形）冷凝管；锥形瓶；使蒸馏烧瓶受热均匀；
（2）为达到冷凝效果，冷凝水的的进出口方向应为“下进上出”图中操作不正确，这样冷凝效果不好，故答案为：不正确；冷凝效果不好，应下进上出；
（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作为沸腾中心，其作用是防止液体暴沸；若忘记加入，则应立即停止加热，冷却后补加，
故答案为：沸石或碎瓷片；防止液体暴沸；立即停止加热，冷却后补加；
（4）该装置中使用的玻璃导管较长。长玻璃导管相当于冷凝器，其作用是冷凝水蒸气；烧杯中还应盛有的物质是冰水，故答案为：冷凝水蒸气；冰水。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：
3A(g)+2B(g)
4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( )
A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
B. 此时，B的平衡转化率是40％
C. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
D. 增大该体系的压强，平衡不移动
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【题目】轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。
下列说法正确的是
A. 该化合物的名称为乙酸乙酯
B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应
D. 该化合物的链状同分异构体中，能与 NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是
A. 铜电极应与X相连接
B. H+经过质子交换膜由右向左移动
C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时，则铁电极增重16 g
D. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA
C. 18 g H2O的物质的量是1mol
D. 标况下，1 mol SO2的体积是22.4 L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除含有NaCl外,还含有
以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下:
(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌,目的是__________。
(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的
和
,需要加入的试剂依次是________(填化学式)。
(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为________。
(4)在第③步操作中,选择的除杂试剂不能是KOH溶液,理由是_____________。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性
B.杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜， Cu2（OH）2CO3属于碱式盐
C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡
D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
B.46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
C.20g NaOH固体溶于1L 水可制得0.5mol/L的NaOH溶液
D.同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
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【题目】工业上利用如下反应制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C
6CaSiO3+P4+10CO
回答下列问题：
(1)基态硅原子的核外电子排布式为___。
(2)Si、P、S元素第一电离能大小关系为___。
(3)P4中P原子的杂化方式是___ ，P4的空间结构为___ ，键角∠PPP=___。
(4)与CO互为等电子的阴离子是___ (填化学式)。
(5)晶体硅与金刚石结构相似，下图为晶体硅的晶胞结构。已知硅原子的半径为r nm，晶体硅的密度是___g/cm3。
(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO4)作为基本结构单元，如图a所示，可简化为图b。
硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，如图c和图d，图c的化学式____________。在无限长链的硅酸根中硅氧原子之比为____。
硅、氧原子除可形成长链外，也可形成层状和立体网状结构。在立体网状结构中，硅、氧原子数之比为____。
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