Question

【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除含有NaCl外,还含有以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下:

(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌,目的是__________。

(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的和,需要加入的试剂依次是________(填化学式)。

(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为________。

(4)在第③步操作中,选择的除杂试剂不能是KOH溶液,理由是_____________。

Answer 1

【答案】防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅 BaCl2、Na2CO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 会引入新杂质K+

【解析】

除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去Mg2＋、Ca2＋、SO42－和泥沙，Mg2＋用OH－沉淀，SO42－用Ba2＋沉淀，Ca2＋用CO32－沉淀。根据工艺流程图分析可知，样品溶解之后，步骤②可先加入BaCl2除去，再加入NaOH溶液（步骤③）以除去MgCl2，最后经过步骤④加入Na2CO3溶液，以除去CaCl2和过量的BaCl2，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的CO32－和OH－，最后进行蒸发、结晶、烘干等操作得到精盐，以此解答该题。

（1）在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅；

（2）第②步操作的目的除去粗盐中的，则需要加入过量BaCl2溶液，第④步操作是

为了除去及过量的BaCl2，则需要加入过量Na2CO3溶液，故答案为：BaCl2、Na2CO3；

（3） 第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；

（4）不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会引入新杂质K，故答案为：会引入新杂质K+。