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    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、Cu2+、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    ②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.448L（标准状况下），无沉淀生成．
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，对沉淀进行洗涤、干燥、称量为4.30g，再向沉淀中加足量盐酸洗涤、干燥后，质量为2.33g．
    根据上述实验回答：
    （1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是
     
    （填“一定存在”、“一定不存在”、或“不能确定”）．
    （2）一定不存在的离子是
     
    ．
    （3）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
    离子符号
     
    ，浓度
     
    ；
    离子符号
     
    ，浓度
     
    ；
    （4）试确定K+是否存在
     
    （填“是”或“否”），判断的理由是
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．说明可能含有Cl-、CO32-、SO42-；
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.448L（标准状态下），证明一定含有NH4+；生成的气体为氨气物质的量=
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol；
    无沉淀生成，则溶液中一定不含Mg2+、Cu2+；
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．证明原溶液中一定含有CO32-、SO42-；
    存在CO32-、SO42-；-，一定不存在Ba2+；
    生成沉淀BaSO4物质的量=
    2.33g
    233g/mol
    ═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=
    4.30g-2.33g
    197g/mol
    =0.01mol；
    根据电荷守恒，存在K+，Cl-不能确定．
    解答： 解：依据题干信息分析
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．说明可能含有Cl-、CO32-、SO42-；
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.448L（标准状态下），证明一定含有NH4+；生成的气体为氨气物质的量=
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol；
    n（NH4+）=n（NH3）=0.02mol，无沉淀生成，则溶液中一定不含Mg2+、Fe3+；
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．证明原溶液中一定含有CO32-、SO42-；
    生成沉淀BaSO4物质的量n（BaSO4）=n（SO42-）=
    2.33g
    233g/mol
    =0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量n（BaCO3）=n（CO32-）=
    4.30g-2.33g
    197g/mol
    =0.01mol；
    存在CO32-、SO42-；-，一定不存在Ba2+；
    （1）根据以上推断，一定含有CO32-、SO42-；NH4+，一定不含Mg2+、Cu2+、Ba2+；
    正电荷=0.02mol，负电荷=0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，所以一定含有另一种阳离子K+；氯离子可能含有；
    故答案为：不能确定；
    （2）根据以上分析可知，一定没有Mg2+、Cu2+、Ba2+；
    故答案为：Mg2+、Cu2+、Ba2+；
    （3）原溶液中，肯定存在的阴离子的物质的量浓度分别为：C（CO32-）=
    0.01mol
    0.1L
    =0.1mol/L；
    C（SO42- ）=
    0.01mol
    0.1L
    =0.1mol/L；
    故答案为：CO32-，0.1mol/L；SO42-，0.1mol/L；
    （4）C（NH4+）=
    0.02mol
    0.1L
    =0.2mol/L；依据溶液中电荷守恒得到：C（K+）+C（NH4+）=2C（SO42-）+2C（CO32-）；C（K+）=0.2mol/L，若溶液中含有氯离子，则C（K+）＞0.2mol/L；
    故答案为：是，依据溶液中电荷守恒得到：C（K+）+C（NH4+）=2C（SO42-）+2C（CO32-）；C（K+）=0.2mol/L，若溶液中含有氯离子，则C（K+）＞0.2mol/L．
    点评：本题考查了常见离子检验方法的应用，离子物质的量的简单计算，溶液中电荷守恒的应用，性质和反应现象是判断的依据，溶液电中性是判断离子存在的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A、Ca2++2OH-═Ca（OH）2↓    CaCO3+2NaOH═Ca（OH）2↓+Na2CO3
    B、CO32++2H+═CO2↑+H2O      BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    C、Ca2++CO32-═CaCO3↓       Ca （NO3）2+NaCO3═CaCO3+2NaNO3
    D、H++OH-═H2O               2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A有C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下的氢气密度的60倍，0.1mol A在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2克H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．现有如下转化关系：
    ，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化成G，G的相对分子质量为90．
    已知Ⅰ．
    Ⅱ、
    （1）A的结构简式为
     
    ，A中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）C可能发生的化学性质有
     
    （填选项）．
    A、能与氢气发生加成反应    B、能在碱性溶液中发生水解反应  C、能与甲酸发生酯化反应
    D、能与Ag（NH3）2OH发生银镜反应   E、能与氢氧化钠溶液反应
    （3）C→D的反应类型为
     
    ，G与足量小苏打溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①属于酯类化合物                  
    ②遇三氯化铁溶液显紫色
    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀     
    ④苯环上的一卤代物只有一种
    （5）聚乳酸产品可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分子材料．请写出以2-丁烯（CH3CH=CHCH3）为原料制备聚乳酸（）的合成路线流程图（无机试剂任选用）．
    合成路线流程图示例如下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
    ②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
    ④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定并回答：
    （1）在溶液中，肯定存在的离子有
     
    ，肯定不存在的离子有
     
    ．
    （2）写出实验④中的离子反应方程式
     
    ，
    （3）不能确定是否存在的离子有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：
    ①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体．
    完成下列问题：
    （1）这四种溶液分别是A：
     
    、B：
     
    、C：
     
    、D：
     
    ．（填化学式）
    （2）写出D与B反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    x、Y、Z、W、Q是原子序数小于36的常见元素，其相关信息如下表
    元素相关信息
    XX原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍
    YY与X同周期，其基态原于占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同
    ZZ是X的同族相邻元素
    W原子序数为29
    QQ与Z同周期，且在该周期所有元素中原子半径最大
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，其基态原子最外层有
     
    个电子．
    （2）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是
     
    ．X的氢化物的稳定性比Y的
     
    （填“强”或“弱”），XY2与ZY2中硬度较小的是
     
    （填化学式）．
    （3）写出工业上用ZY2与X反应制备Z单质的化学方程式
     
    ．
    （4）在X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称：
     
    ．X、Y、Q可以按1：2：1形成一种二元弱酸盐，写出该盐水解的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
     
    、
     
    ； a分子的立体结构是
     
    ．
    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
     
    晶体、
     
    晶体：
    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
     
    ；
    （4）W的元素符号是
     
    ，其+2价离子的核外电子排布式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
    （1）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除
     
    离子的存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除
     
    离子的存在．
    （3）写出（2）所发生的反应的离子方程式
     
    ．
    （4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除
     
    离子的存在．
    （5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明
     
    离子存在，又可排除
     
    离子的存在．
    （6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是
     
    肯定不存在的离子是
     
    ，还不能确定是否存在的离子是
     
    ，鉴别的方法是
     
    （具体的操作方法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应．
    （1）写出w的结构简式
     

    （2）写出②③④反应的化学方程式
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ．

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