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    据报道，某些花岗岩会产生氡（22286Rn）,这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是（   ）

    A.该原子与同周期ⅠA.ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构

    B.该原子最外层有8个电子           C.该原子中子数是86

    D.1mol气体氡的质量大约是444g


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（    ）

     


    A．NaCl溶液浓度不变           B．X是负极，Y是正极

       C．CuSO4溶液浓度变小           D．X是正极，Y是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或装置正确的是（　　）

    　

    A．

    点燃酒精灯

    B．

    蒸馏

    C．

    过滤

    D．

    稀释浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （      ）       (　　)。

    A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B． 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

    C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

    D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250 ℃

    300 ℃

    350 ℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

    (2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的

    是_______（填序号字母）。

    A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

    B．2v(H2)(正) ＝ v(CO)(逆)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

     (3)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定的温度下，可逆反应A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）达到平衡的标志是

    A．C分解速率与B生成速率相等      B．A、B、C的浓度不再变化

    C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B 

    D．A、B、C的分子数之比为132

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学式只代表一种物质分子的是              （    ）

    A、CH2Cl2       B．C2H4Cl2         C．C4H10       D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是                                                

    测定时刻/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    c(A)/(mol·L－1)

    6

    3

    2

    2

    c(B)/(mol·L－1)

    5

    3.5

    3

    3

    c(C)/(mol·L－1)

    1

    2.5

    3

    3

    A．在t3时刻反应已经停止             

    B．A的转化率比B的转化率低

    C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4

    D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中：

    （1）上述反应的离子方程式为                                                 。

    （2）该反应中氧化剂为_________________，氧化产物为_________________（填化学式）

    （3）当该反应有32gCu被消耗，被还原的HNO3的物质的量是_____________，转移的电子的物质的量是_____________。

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