Question

【题目】已知下列事实：

① Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，Cr2O3溶于硫酸溶液得到Cr2(SO4)3溶液；

② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③ 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。下列叙述不正确的是

A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

B. 实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物

C. 实验③证明氧化性：Cr2O72->I-

D. 实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.01mol电子

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故A正确；B．实验②中Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，说明H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物，故B正确；C．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知， Cr元素的化合价降低，K2Cr2O7是氧化剂，I元素的化合价升高，KI是还原剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Cr2O72-＞I2，碘离子没有氧化性，故C错误；D. 1.27gI2的物质的量为=0.005mol，实验③中I元素的化合价由-1价升高到0价，则反应中转移0.005mol ×2=0.01mol，故D正确；故选C。