【题目】钠与水反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 2Na+3H+=2Na++H2↑
B. Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C. 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
D. 2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑
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【题目】利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）关于M所含元素的说法正确的是______________。
A.电负性由大到小顺序:O>N>C>H
B.第一电离能由大到小的顺序：O>N>C
C.氮原子以sp2杂化轨道与氧原子形成σ键
D.从物质分类角度M属于芳香烃，M中所有的碳原子不可能共面
E.组成M元素的氢化物稳定性：CH4＜H2O＜NH3
（2）上述反应中断裂和生成的化学键有_______（填序号）。
A.氢键 B.配位键 C.金属键 D.范德华力 E.共价键 F.离子键
（3）M与W（分子结构如上图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。
（4）基态Cu2+的外围电子排布图为________________，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是_____________________________________________________________。
离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
（5）已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。
①该晶体的化学式为_______________。（用元素符号表示）
②已知铜和Y原子的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Y原子形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为_______________pm(只写计算式)。
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【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu+2e－＝Cu2＋，发生氧化反应
A. ①②③B. ②④⑥
C. ②④D. ③④⑤
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【题目】铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（ ）
A. 稀硫酸 B. CuSO4 C. AgNO3 D. Fe2(SO4)3
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【题目】按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol乙烷中含有的共价键数目为6NA
B. 14g乙烯中含有的C-H键数目为2NA
C. 0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数月为0.3NA
D. 0.1molCH4与0.1molCl2经光照充分反应，生成CH3Cl的分子数为0.1NA
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【题目】下列关于物质的分类或变化说法正确的是
A. Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡
B. NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2排水收集到无色气体为化学变化
C. Na2OSiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质
D. 植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色
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【题目】按要求回答问题：
(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：
①H+向______极移动(填“正”或“负”)。
②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。
③若有1mol e－流过导线，则理论上负极质量减少______g。
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____(填“锌极”或“铜极”)，原因是_______(用电极方程式表示)。
(2)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是碱性燃料电池，则正极反应方程式是_____。
(3)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)
bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝____。
②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。
A．反应中当M与N的物质的量相等时
B．P的质量不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．M的物质的量浓度保持不变
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA
B. 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
C. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
D. 100g46%（质量分数）乙醇溶液中所含O－H数目为7NA
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