Question

【题目】I．某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

实验编号	KOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____（保留两位有效数字）

II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

（1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行_____、洗涤、____。

（2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的依据是________。

（3）下列操作会使测定结果偏大的有（_______）

A．起始读数时平视，终点读数时俯视

B．未用标准液润洗滴定管

C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数式表示)。

Answer 1

【答案】B、D、C、E、A、F 0.11mol/L 酸式 检漏(或查漏) 润洗 淀粉溶液 滴最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色 B

【解析】

I.（1）滴定操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、润洗、装液、固定滴定管，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，顺序是B、D、C、E、、A、F；

（2）三次实验消耗KOH的平均体积V==22.71mL，利用c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)，则该盐酸的浓度为c(HCl)==0.1136mol·L-1=0.11mol·L-1；

II．（1）碱式滴定管下端一段橡皮管，能与碘单质发生反应，因此碘标准液应选用酸式滴定管盛装；加注标准液之前必须对滴定管进行检漏、洗涤、润洗、装液、调液面、记录；

（2）用碘标准液滴定，指示剂为淀粉溶液，当滴入最后一滴碘标准液，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内（或30s）不褪色，认为滴定到终点；

（3）利用c(待)×V(待)=c(标)×V(标)进行分析，

A、起始读数时平视，终点读数时俯视，标准液的体积减小，所测溶液的浓度偏低，故A不符合题意；

B、未用标准液润洗，造成标准液浓度偏低，消耗标准液的体积增大，即所测浓度偏大，故B符合题意；

C、步骤①中用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量的HCl，因SO2用碱液吸收后需要再用盐酸调节溶液至弱酸性，，因此混合溶液中含有HCl对实验结果无影响，故C不符合题意；

（4）反应③的离子方程式为SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，根据元素守恒以及离子方程式，因此有n(SO2)=n(SO32-)=n(I2)=V×10-3L×0.01000mol·L－1=V×10-5mol，因此1kg样品中含SO2的质量为×1000g=g。