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    【题目】如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。液体A和气体B的组合不可能是（ ）

    A. 氢氧化钠溶液、一氧化氮

    B. 水、氨气

    C. 氢氧化钠溶液、二氧化碳

    D. 水、二氧化氮

    【答案】A

    【解析】

    将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，则试管中的压强减小，低于100℃的水沸腾，则气体B可溶于液体或与液体反应；

    A. 氢氧化钠溶液与一氧化氮既不反应，也不相溶，A错误；

    B. 氨气易溶于水，总压强减小，B正确；

    C. 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠溶液，压强减小，C正确；

    D. 水与二氧化氮反应生成硝酸和NO气体，气体总物质的量减小，压强减小，D错误；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：

    查阅资料：

    ①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。

    ②有关物质的物理性质如下表：

    物质

    熔点℃

    沸点℃

    溶解性

    CH3OH

    -97

    64.7

    与水互溶

    水合肼(N2H4·H2O)

    -40

    118.5

    与水、醇互溶，不溶于乙醚

    亚硝酸甲酯(CH3ONO)

    -17

    -12

    溶于乙醇、乙醚

    叠氮化钠(NaN3)

    275

    (410易分解)

    ——

    易溶于水，微溶于醇，

    不溶于乙醚

    （1）合成水合肼。

    实验室合成水合肼装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。

    ①制取N2H4·H2O的离子方程式为_________。

    ②实验中通过分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。

    （2）水合肼法制备叠氮化钠。

    ①实验室模拟工艺流程步骤Ⅰ制备叠氮化钠的反应原理为：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) △H﹤0， 研究表明该反应在20℃左右反应的选择性和转化率最高，实验时可以采取的措施是_________。

    ②步骤Ⅱ回收CH3OH的实验操作名称为________。

    ③请设计由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品的实验方案：_________[实验中可供选择的试剂有：乙醇、乙醚；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图甲表示可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，速率随外界条件的改变曲

    B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

    C. 图丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲线

    D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    实验编号

    KOH溶液的浓度（mol/L）

    滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积（mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____（保留两位有效数字）

    II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

    （1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行_____、洗涤、____。

    （2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的依据是________。

    （3）下列操作会使测定结果偏大的有（_______）

    A．起始读数时平视，终点读数时俯视

    B．未用标准液润洗滴定管

    C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

    （4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 每1 mol N≡N断裂的同时有6 molN-H生成

    B. N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

    C. 气体平均相对分子质量保持不变

    D. 气体密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。下图是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程(部分产物和反应条件已略去)。

    请回答下列问题：

    （1）B的结构简式为______________。

    （2）乙烯与水反应生成A的反应类型为______________。

    （3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为__________，其反应类型为__________。

    （4）实验室可用如图装置制取乙酸乙酯。

    ①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2—3块的碎瓷片，其作用是__________。

    ②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的_______(填“上”或“下”)层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是________。试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E原子的一种核素的质量数为49，中子数为27。F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，FCl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时需用元素符号表示）

    （1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是___________；F元素原子的最外层电子数为________个。

    （2）B3-离子分别与AC2及由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为_______________；B3-离子还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子电子式为_________，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为_________。

    （3）B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_______________。

    （4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。

    （5）F3+的核外电子排布式是_________________________，FCl3形成的六配位的配合物化学式为________________________。

    （6）E的一种氧化物晶胞结构（长方体）如图所示，该氧化物的化学式为__________；若该晶胞的三个晶胞参数分别为：apm、bpm、cpm。则该氧化物的密度为____________g/cm3。(写出表达式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

    (1)用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

    稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的反应的离子方程式是______________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是__________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是________。

    (2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如下图所示：

    ①吸收塔中发生反应的化学方程式是______________________。

    ②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol

    ②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是（ ）

    A.HF电离：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol

    B.水解消耗0.1 mol F－时，吸收的热量为6.77 kJ

    C.中和热均为57.3 kJ/mol

    D.含1 mol HF、1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为67.7 kJ

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