Question

【题目】已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol

②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是（ ）

A.HF电离：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol

B.水解消耗0.1 mol F－时，吸收的热量为6.77 kJ

C.中和热均为57.3 kJ/mol

D.含1 mol HF、1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为67.7 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、利用盖斯定律将①②可得HF(aq)F(aq)+H+(aq) ΔH=10.4kJmol1，故A错误；

B、依据反应的热化学方程式，HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(1) ΔH=67.7kJ/mol，得到F(aq)+H2O(1)HF(aq)+OH(aq) ΔH=+67.7kJ/mol，水解消耗0.1molF-时，吸收的热量为6.77kJ，故B正确；

C、中和热是强酸强碱的稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，弱酸弱碱或浓溶液反应，中和热不是57.3kJ/mol，故C错误；

D、HF是弱酸，电离过程依据A分析可知是放热，则含1molHF、1molNaOH的两种溶液混合后放出的热量大于67.7kJ，故D错误。