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    【题目】研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    实验

    现象

    8小时未观察

    到明显锈蚀

    8小时未观察

    到明显锈蚀

    1小时观察

    到明显锈蚀

    A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

    B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

    C. ③中正极反应：O2+4e+ 2H2O ==4OH

    D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据实验现象，③中1小时观察到明显锈蚀，说明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而①中由于是密闭体系，溶解的O2较少，不足以使生铁片明显锈蚀，故A正确；

    B. 苯属于非电解质，②中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，故B正确；

    C. 根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e+ 2H2O ==4OH，电极反应式合理，故C正确；

    D. 根据现象，③中发生吸氧腐蚀，①③溶液中均溶解由氧气，③中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝O2，故D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图甲表示可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，速率随外界条件的改变曲

    B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

    C. 图丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲线

    D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E原子的一种核素的质量数为49，中子数为27。F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，FCl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时需用元素符号表示）

    （1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是___________；F元素原子的最外层电子数为________个。

    （2）B3-离子分别与AC2及由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为_______________；B3-离子还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子电子式为_________，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为_________。

    （3）B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_______________。

    （4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。

    （5）F3+的核外电子排布式是_________________________，FCl3形成的六配位的配合物化学式为________________________。

    （6）E的一种氧化物晶胞结构（长方体）如图所示，该氧化物的化学式为__________；若该晶胞的三个晶胞参数分别为：apm、bpm、cpm。则该氧化物的密度为____________g/cm3。(写出表达式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

    (1)用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

    稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的反应的离子方程式是______________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是__________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是________。

    (2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如下图所示：

    ①吸收塔中发生反应的化学方程式是______________________。

    ②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能达到目的的是

    A B C D

    A. 测定一定时间内生成H2的反应速率B. 用CO2做喷泉实验

    C. 验证NH3易溶于水D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

    ②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________________________。

    （2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

    ①写出该反应的化学方程式：________________________________。

    ②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。

    ③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

    ④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

    a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变

    c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变

    （3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

    （装置分析）

    （1）装置①中反应的离子方程式是______。

    （2）装置②中的试剂是______（填序号）。

    a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和NaHCO3溶液 c．浓H2SO4

    （3）装置③中的试剂是______。

    （进行实验）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

    （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______。

    （5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______。

    （实验反思）

    （6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。

    （7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol

    ②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是（ ）

    A.HF电离：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol

    B.水解消耗0.1 mol F－时，吸收的热量为6.77 kJ

    C.中和热均为57.3 kJ/mol

    D.含1 mol HF、1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为67.7 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.食醋除水垢：

    B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：

    C.处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：

    D.用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：

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