[题目]硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛.它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示.下列说法正确的是( )A.水在此过程中作还原剂B.若将NaBH4中的H用D代替.反应后生成的气体中含有H2.HD和D2C.催化剂可以加快反应速率.其用量多少不影响反应速率D.NaBH4与水反应的离子方程式为:BH4-+4H2O=B(OH)4-+4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）

A.水在此过程中作还原剂

B.若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

C.催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率

D.NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑

【答案】BD

【解析】

根据硼氢化钠(NaBH4)在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程图可知，BH4-和H2O生成B(OH)4-和H2，离子反应方程式为：BH4-+4H2O===B(OH)4-+4H2↑，由此分析解答。

A．H2O变成H2，水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，A选项错误；

B．若用D代替H，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有H2、HD、D2，B选项正确；

C．使用催化剂可以改变化学反应速率,所以通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，一定范围内，催化剂的用量多少也会影响反应速率，C选项错误；

D．根据上述分析，反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑，D选项正确；

答案选BD。

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【题目】下列说法中正确的是（）

A.铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极增重

B.升高CH3COONa溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子都在一条直线上

D.常温下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则S(AgBr)>S(AgCl)

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【题目】由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。

实验序号	实验内容	实验结果
1	加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加入足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(标准状况下)
3	加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g

请回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

（2）试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L－1)
_______	___________
______	_______________

（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。

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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A.属于醛类，官能团为—CHO

B.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种

C.立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3种

D.烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

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【题目】下列有关说法正确的是（）

A.水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

B.CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体

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D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%

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【题目】室温下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：

	溶液a	通入0.01 mol HCl	加入0.01 mol NaOH
pH	4.76	4.67	4.85

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法正确的是

A.溶液a和 0.1 mol·L1 HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1 mol HCl时，A结合H+生成 HA，pH变化不大

C.该温度下HA的Ka=10-4.76

D.含0.1 mol·L1 Na2HPO4 与0.1 mol·L1 NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液

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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____

(2)选用X装置制备NO，Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作：

_______________________ 。

(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品,

①实验开始，需先打开_____________ ，当____________时，再打开__________________，Z中有一定量液体生成时，停止实验。

②装置Z中发生的反应方程式为___________________。

(4)若不用A装置对实验有何影响_______________（用化学方程式表示）

(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取Z中所得液体100g 溶于适量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10-4)