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    【题目】下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（ ）

    A.1mol氯化钠中有NA个NaCl分子

    B.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻6个Cl-

    C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

    D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-

    【答案】A

    【解析】

    A. 氯化钠为离子晶体，不存在分子，故A错误；

    B. 在氯化钠的晶胞中，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个，故B正确；

    C. 氯化铯晶体的晶胞中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，故C正确；

    D. 在NaCl晶胞中，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，钠离子为12×+1=4，氯离子为=4，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.水在此过程中作还原剂

    B.若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

    C.催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率

    D.NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )

    A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol-1

    B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能

    C. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    D. 使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是( )

    A.甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75%

    B.乙醇的分子式为，常温下是一种无色液体，密度比水小

    C.乙酸的结构简式是，易溶于水，酸性比的强

    D.乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理均是乙烯具有漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。则下列说法错误的是（ ）

    A.该反应是取代反应

    B.若R为—CH3时，b中所有碳原子共面

    C.若R为—C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种

    D.若R为—C4H5时，1mol b最多可以与4molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

    (1)若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为_____________。

    (2)若A是常见的金属单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是________________。已知1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。

    (3)若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________，B固体属于____________晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

    A.T1<T2 P1>P2 m＋n>p放热反应B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p吸热反应

    C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p放热反应D.T1>T2 P1<P2 m＋n<p吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】祖母绿被称为绿宝石之王，是四大名贵宝石之一，其主要成分为Be3Al2Si6O18，因含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：

    (1)祖母绿宝石属于晶体，鉴别晶体最可靠的科学方法是_____________。

    (2)基态Cr原子的价层电子排布式为_________；基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________。

    (3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是_______，1 mol Cr(CO)6中含σ键的数目为_________；

    (4)BeCl2分子的空间构型是_________，写出该分子的一种等电子体的分子式_________。它的二聚体Be2Cl4结构如图所示Cl－BeBe－Cl，，其中Be原子的杂化方式是_________。

    (5)BeO的立方晶胞如图所示，在该晶胞中与一个O2－距离最近且相等的O2－有________个。若该晶体的密度为d g·cm－3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长a＝________nm。(列出计算表达式)

    (6)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用△表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe(H2O)6]3＋________ △[Fe(H2O)6]2＋(填“>”、“＝”或“<”)，理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是________________________________ 。

    （2）产生上述现象的原因是____________________________。

    （3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________； 反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2。

    （4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

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