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【题目】如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中,试回答下列问题:

1)实验中观察到的现象是________________________________

2)产生上述现象的原因是____________________________

3)写出有关反应的离子方程式:_________________________________ 反应中转移了0. 04mol电子时;标准状况下产生多少________mLH2

4)由实验推知,镁片溶液和盐酸的总能量________(大于小于等于”) MgCl2H2的总能量;此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)

【答案】镁片上有大量气泡产生,镁片逐渐溶解,烧杯中溶液变浑浊 镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体 Mg2H=Mg2H2 448 大于 放热反应

【解析】

如图所示的实验中,所试管内滴入稀盐酸,盐酸与镁剧烈反应放出氢气,同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高,温度升高氢氧化钙溶解度减小,饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊;碳酸在溶液中不稳定分解生成二氧化碳气体。

(1)镁与盐酸剧烈反应,可观察到产生大量气体,反应放出热量使饱和溶液温度升高,析出固体溶质,观察到溶液变浑浊;

故答案为:镁片上有大量气泡产生,镁片逐渐溶解,烧杯中溶液变浑浊;

(2)镁与盐酸剧烈反应,产生氢气并放出大量的热,由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状;

故答案为:镁与盐酸反应产生H2,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体;

(3)镁与盐酸发生置换反应,生成氯化镁和氢气,反应的化学方程式为 ,离子方程式为: ;此反应中,当生成1mol氢气时转移2mol电子,故当转移0.04mol电子时,生成0.02mol电子,在标况下体积为448mL

故答案为:Mg+2H+=Mg2++H2448

(4)此反应是放热反应,故镁片的盐酸的总能量大于MgCl2溶液和H2的总能量;

故答案为:大于;放热反应。

练习册系列答案
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【题目】下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是(

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D.平均每个NaCl晶胞中有4Na+4Cl-

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B.放电时吸收CO2,充电时释放CO2

C.放电时Na+向碳纳米管移动

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A.转化过程中发生了氧化还原反应

B.②放出能量并形成了C—C

C.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100

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A B

C D

(1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2反应制取。装置A中仪器X的名称为 ________________

(2)要得到干燥纯净的氯气,ABC装置中导管的连接顺序为a→ ________________________________________________________________

(3)利用D装置,将适量氨气与氯气充分混合,氨气应从__________ 通入,反应的化学方程式为 ___________;可能观察到的现象是________________

(4)现取岩脑砂进行NH4Cl含量的测定。准确称取一定质量的岩脑砂,与足量的氧化铜混合,如图所示进行实验。已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

①为顺利完成有关物理量的测定,请完善下列表格。

测量时间点

反应前

反应后

测量内容

________________

当观察到 ________________ 现象时停止加热,冷却,称量H装置的总质量

②如果不用H装置,测出NH4Cl的含量将 _____ (偏高”“偏低无影响”)

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A.1B.3C.D.

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