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    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是

    A.转化过程中发生了氧化还原反应

    B.①→②放出能量并形成了C—C键

    C.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％

    D.该催化剂降低了反应活化能，反应物平衡转化率得到提高

    【答案】D

    【解析】

    A. 该过程中反应物为CO2和CH4最终产物为CH3COOH，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

    B. 据图可知①→②的焓值降低，过程为放热过程，有C-C键形成，故B不符合题意；

    C. 图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故C不符合题意；

    D. 催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，不影响转化率，故D符合题意；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

    A.T1<T2 P1>P2 m＋n>p放热反应B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p吸热反应

    C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p放热反应D.T1>T2 P1<P2 m＋n<p吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

    （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

    （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

    NO+NO2+2OH2+H2O

    2NO2+2OH++H2O

    ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

    A．加快通入尾气的速率

    B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

    C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

    ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

    （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

    ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为________。

    ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是________________________________ 。

    （2）产生上述现象的原因是____________________________。

    （3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________； 反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2。

    （4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将11.2 g铁粉投入到盛有100 mL 、3 mol·L-1稀硫酸的烧杯中，4 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是

    A.v(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B.v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min)

    C.v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)D.v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取体积均为1 L的四组X的溶液进行实验（X受热发生分解反应），在不同温度下测得X的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是

    0 min

    10 min

    20 min

    30 min

    40 min

    50 min

    60 min

    ①

    10°C

    1.1

    0.90

    0.80

    0.73

    0.68

    0.65

    0.65

    ②

    10°C

    a

    0.70

    0.65

    0.65

    0.65

    0.65

    0.65

    ③

    25°C

    1.0

    0.70

    0.50

    0.35

    0.25

    0.20

    0.20

    ④

    30°C

    2.0

    1.4

    0.90

    0.50

    0.20

    0.13

    0.13

    A.在0～10 min内，实验③④中X的转化率相同

    B.实验②中改变的条件可能是加入催化剂

    C.在10～20 min内，实验①中X的平均分解速率为0.01 mol L-1min-1

    D.对比实验①和④，能说明X的反应速率随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。

    请根据上图回答下列问题：

    （1）由原油获得汽油，分离的方法是__________________________。

    （2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为____________________________。

    （3）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。

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