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    【题目】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(　　)

    A.1 g H2和8 g O2B.标况时，18 L H2O和18 L CO2

    C.0.1 mol HCl和2.24 L HeD.28 g CO和6.02×1023个CO分子

    【答案】D

    【解析】

    A. 1gH2的物质的量为=0.5mol，8gO2的物质的量为=0.25mol，两种物质的物质的量不相等，所含分子数不相等，A项错误；

    B. 标况时H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，CO2能用气体摩尔体积计算，两者数量不相等，B项错误；

    C. He气体所处的状态不明确，无法计算，C项错误；

    D. 28gCO的物质的量为=1mol，6.02×1023个CO分子的物质的量为=1mol，物质的量相等，两者所含分子数相等，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是( )

    A.甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75%

    B.乙醇的分子式为，常温下是一种无色液体，密度比水小

    C.乙酸的结构简式是，易溶于水，酸性比的强

    D.乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理均是乙烯具有漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】祖母绿被称为绿宝石之王，是四大名贵宝石之一，其主要成分为Be3Al2Si6O18，因含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：

    (1)祖母绿宝石属于晶体，鉴别晶体最可靠的科学方法是_____________。

    (2)基态Cr原子的价层电子排布式为_________；基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________。

    (3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是_______，1 mol Cr(CO)6中含σ键的数目为_________；

    (4)BeCl2分子的空间构型是_________，写出该分子的一种等电子体的分子式_________。它的二聚体Be2Cl4结构如图所示Cl－BeBe－Cl，，其中Be原子的杂化方式是_________。

    (5)BeO的立方晶胞如图所示，在该晶胞中与一个O2－距离最近且相等的O2－有________个。若该晶体的密度为d g·cm－3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长a＝________nm。(列出计算表达式)

    (6)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用△表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe(H2O)6]3＋________ △[Fe(H2O)6]2＋(填“>”、“＝”或“<”)，理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：的烃，下列说法正确的是（ ）

    A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

    B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

    D.该烃属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

    （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

    （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

    NO+NO2+2OH2+H2O

    2NO2+2OH++H2O

    ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

    A．加快通入尾气的速率

    B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

    C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

    ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

    （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

    ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为________。

    ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

    （1）操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。

    （2）溶液A中加入H2O2溶液，其作用是______________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。

    （3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

    （4）操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是________________________________ 。

    （2）产生上述现象的原因是____________________________。

    （3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________； 反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2。

    （4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某镁铝合金MgxAly（其中x、y为整数）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Al、Mg单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入600mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．完成下列问题：

    （1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是_____________。

    （2）NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

    （3）该镁铝合金（MgxAly）的化学式为_____________。

    （4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1,得到的混合物在6.0mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol MgxAly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为__________________。

    （5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应_____________________。

    （6）如图甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是_________________。

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