【题目】某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。
（2）溶液A中加入H2O2溶液，其作用是______________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。
（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。
（4）操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
【答案】过滤 铁和铜 将Fe2＋氧化成Fe3＋ H2O2高温易分解 硫氰化钾溶液 红 Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+
【解析】
Fe3+、Cu2+和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过量得到固体A和溶液A由于铁过量，沉淀A为铁和铜的混合物，溶液A含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液B中含铁离子；铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀C为氢氧化铁沉淀，得到的溶液D中主要含有铵根离子，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放。
(1)分离沉淀和溶液采取过滤的方法，操作①加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在第①得到的滤渣中都含有金属铜过量的铁；
故答案为：过滤；铁和铜；
(2)溶液A含亚铁离子，能与双氧水发生氧化还原反应，反应的离子反应式为
，双氧水受热易分解，所以操作②为持续加热保温但温度不宜过高；
故答案为：；H2O2高温易分解；
(3)B中含铁离子，用硫氰化钾来检验，铁离子与硫氰化钾反应出现血红色溶液；
故答案为：硫氰化钾溶液；红；
(4)铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为
。
期末100分闯关海淀考王系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构如下。关于它的说法正确的是( )
A.它的化学式为C19H26O3
B.该化合物只能发生取代反应
C.从结构上看，它属于醇类
D.从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
A. 反应在c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度：
点小于
点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 
时，SO2的转化率：
段小于
段
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【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4。考虑到胶体的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图1），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
固体混合物的分离和利用的流程图如图2所示（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）：
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为___，B→C的反应条件为___，C→Al的制备方法称为___。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有___（填序号）。
a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度
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【题目】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )
A.1 g H2和8 g O2B.标况时，18 L H2O和18 L CO2
C.0.1 mol HCl和2.24 L HeD.28 g CO和6.02×1023个CO分子
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【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW不变
D. 将水加热，KW增大，pH不变
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【题目】据报导，我国已研制出“可充室温钠----二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应式为4Na+3CO2
2Na2CO3+C，生成的固体Na2CO3、沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是( )
A.放电时钠金属片发生氧化反应
B.放电时吸收CO2，充电时释放CO2
C.放电时Na+向碳纳米管移动
D.放电时正极的电极反应式为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
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【题目】25℃时，如图烧杯中各盛有20mL的溶液。
甲. 
0.100mol/L盐酸 乙. 0.100mol/L氨水 丙. 0.100mol/LNH4Cl
(1)甲溶液的pH＝_____________。
(2)若将甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)若将一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中离子浓度大小关系是_____________。
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【题目】某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性并称量E的质量。将10克铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为_________________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象 。
（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中浓硫酸参与反应的化学方程式 __________________（任写一个）。C装置的作用是 _____________ 。
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重1.1克。则铁碳合金中铁的质量分数为 _________________ 。
（5）该装置存在一些缺陷，使得测定结果可能会产生误差，请指出该装置的缺陷__________ 、 __________________________
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