Question

【题目】25℃时，如图烧杯中各盛有20mL的溶液。

甲. 0.100mol/L盐酸 乙. 0.100mol/L氨水 丙. 0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若将甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若将一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中离子浓度大小关系是_____________。

Answer 1

【答案】1 > c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

【解析】

(1)0.100mol/L盐酸中c(H＋)=0.100mol/L，所以溶液pH=1；

(2)等体积(20mL)等浓度(0.100mol/L)的盐酸和氨水混合得到的溶液为NH4Cl溶液，浓度为0.05mol/L，铵根水解使溶液显酸性；丙为0.100mol/L的NH4Cl，所以丙的酸性较强，所以混合溶液的pH>丙溶液的pH；

(3)溶液中存在电荷守恒c(NH4＋)+ c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，溶液显中性则c(H＋)＝c(OH－)，水解使微弱的，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。