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    硝酸

    ①HNO3的物理性质：纯净的硝酸是________色、易________、有________气味的液体．

    ②HNO3的化学性质：具有________的通性、________性、________性．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）

    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A 不可能是
    de
    de
    ．
    a．S；   b．N2；c．Na；  d．Mg；  e．Al
    （2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A与C反应生成D，D的相对分子质量为88，则C的官能团为
    羧基
    羧基
    ，反应①的化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    （3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，X的化学式可能为 （写出不同类物质）
    NaOH（或KOH）
    NaOH（或KOH）
    或
    HCl
    HCl
    ，反应①的离子方程式为
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    或
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    ．
    （4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A的电子式为
    ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）
    2Fe2++Fe=3Fe3+
    2Fe2++Fe=3Fe3+
    ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是
    用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在
    用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组按右图装置检验Cu与稀HNO3的反应产物为NO．其操作步骤如下：
    ①按图连接好装置，并检验其气密性．
    ②将铜网放置在多孔塑料片上，并打开活塞K，从漏斗中加入稀HNO3，加到一定位置后关闭活塞K．
    ③反应一段时间后会自动停止，然后检验产物NO．请回答下列问题：
    （1）怎样检验装置的气密性
    关闭活塞K，向漏斗中加水，如果水不能充满∪形管左端，则装置气密性良好
    关闭活塞K，向漏斗中加水，如果水不能充满∪形管左端，则装置气密性良好
    （2）开始时应将稀HNO3的液面加到a、b、c的什么地方
    a处
    a处
    ．
    （3）在反应物未反应完全时，为什么反应会自动停止
    K关闭时，气压增大，将硝酸从∪形管左端压入右端，使硝酸与铜网脱离接触
    K关闭时，气压增大，将硝酸从∪形管左端压入右端，使硝酸与铜网脱离接触
    ．
    （4）当打开活塞K检验产物NO时，有什么现象证明产物为NO
    气体排出时，由无色变为红棕色
    气体排出时，由无色变为红棕色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?枣庄一模）（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
    ①请简述检验它的气密性的方法
    关闭止水夹B，从A处加入水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹B不得分）
    关闭止水夹B，从A处加入水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹B不得分）
    ．
    ②利用右图所示装置可以制取
    块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成的
    块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成的
    气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）．
    （2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g?L-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．

    ①189g?L-1硝酸的物质的量浓度为
    3mol?L-1
    3mol?L-1
    ．
    ②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是
    NO与空气中的O2反应，NO与空气密度接近
    NO与空气中的O2反应，NO与空气密度接近
    ．
    ③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
    有红棕色气体出现
    有红棕色气体出现
    ．B装置烧杯中液体的作用是
    吸收NO2
    吸收NO2
    ．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
    ④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？
    无影响
    无影响
    ．
    ⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是
    3b
    4
    mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
    3b
    4
    mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
    （用含a或b的代数式表示）．w⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是
    +2价或+3价或+2价和+3价
    +2价或+3价或+2价和+3价
    ．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
    实验步骤 操作 现象与结论
    第一步 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
    第二步 若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，
    若无明显变化，则说明不含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某兴趣小组设计出如右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．
    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是
     
    ；
    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入3mL浓硝酸．c中反应的化学方程式是：
     
    ；
    再由a向c中加5mL蒸馏水，此时c中反应的离子方程式是：
     
    ；
    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是（填方案序号）
     
    ，理由是
     
    ．
    方案 反应物
    ① Cu、浓HNO3
    ② Cu、稀HNO3
    ③ Cu、O2、稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO2+6H2O   ①
    4NO+3O2+2H2O═4HNO3 ②
    （1）现以1.7t液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为
     
    t．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1t，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2 t，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比
    M1
    M2
    =
     
    ．

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