Ⅰ：向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：
①0-10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明沉淀是Mg（OH）
2，m[Mg（OH）
2]=0.58g，NaOH、AlCl
3、MgCl
2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl
2+2NaOH=Mg（OH）
2↓+2NaCl；AlCl
3+4NaOH=NaAlO
2+3NaCl+2H
2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO
2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H
2O；
②10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO
2；
③10ml-30ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO
2+HCl+H
2O=Al（OH）
3↓+NaCl；
④30ml处，NaAlO
2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；
⑤30ml-p点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）
2+2HCl=MgCl
2+2H
2O；
Al（OH）
3+3 HCl=AlCl
3+3H
2O；
⑥p点，Mg（OH）
2和Al（OH）
3完全反应，溶液为MgCl
2、AlCl
3和NaCl混合液．
选30ml处，计算NaOH的质量，此时，溶液为NaCl溶液，溶液中Cl
-来源于原混合物中的AlCl
3、MgCl
2和加入的30mlHCl，溶液中Na
+来源于原混合物中的NaOH．
NaAlO
2 +HCl+H
2O=Al（OH）
3↓+NaCl
0.02mol 0.02L×1mol/L=0.02mol
由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl
3）=n（NaAlO
2）=0.02mol
由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl
2）=n[Mg（OH）
2]=
=0.01mol，
由Na
+离子和Cl
-离子守恒得：
n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl
-）=2n（MgCl
2）+3n（AlCl
3）+n（HCl）=0.01mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.11mol
所以，原混合物中NaOH的质量：m（NaOH）=0.11mol×40g/mol=4.4g
P点溶液为MgCl
2、AlCl
3和NaCl混合液，P点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：
n（HCl）=n（NaOH）=0.11mol；P点所表示盐酸的体积为：V=
=0.11L=110ml
故答案为：（1）4.4g（2）110ml
Ⅱ：某待测液可能含有Ag
+、Fe
3+、K
+、Ba
2+、NH
4+、SO
42-、NO
3-等离子，进行如下实验：
①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．说明原溶液中一定含有Ag
+；一定不含SO
42-，因为Ag
+与SO
42-结合成微溶物
Ag
2SO
4，溶液呈电中性，一定还含有NO
3-．
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．说明原溶液中一定含有Ba
2+；
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．说明原溶液中一定没有Fe
3+；
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．说明原溶液中一定含有NH
4+；
K
+无法确定，可通过焰色反应（透过蓝色钴玻璃）进一步确定．
故答案为：Ag
+、Ba
2+、NH
4+、NO
3-； SO
42-、Fe
3+
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Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O)
Al（OH）3↓+NaCl+H2O） 
