Question

【题目】请回答下列问题：

（1）(NH4)2SO4中含有化学键的类型为_________________________。

（2）KNO3中NO3-的立体构型为____________________，其中N原子的杂化方式为________，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_______________。

（3）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋的配位数为6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则该配合物的化学式为________________，Cr在基态时，价电子排布式为_____________________。

（4）LiBH4由Li＋和BH4-构成，BH4-的立体构型是____________，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为____________。

（5）丙酮()分子中C原子轨道杂化类型为_____________；含有的π键与σ键数目之比为___________。

（6）第一电离能I 1（Zn）______I 1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________。

Answer 1

【答案】离子键、共价键 平面三角形 sp2 CO32- [CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O 3d54s1 正四面体形 H＞B＞Li sp2　、sp3 1∶9 大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子

【解析】

（1）（NH4）2SO4中存在N-H共价键和S-O共价键，铵根离子与硫酸根离子之间存在离子键；故含有化学键的类型为离子键、共价键；

（2）NO3-中价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面三角形；硝酸根离子中N原子价层电子对个数是3，杂化方式为sp2杂化；NO3-中有4个原子，5+6×3+1=24个价电子，CO32-有4个原子，4+6×3+2=24个价电子，所以与NO3-互为等电子体的另一种阴离子为CO32-；

（3）能和硝酸银反应生成白色沉淀的是配合物中外界氯离子，n（AgNO3）=2molL-1×0.05L=0.1mol，0.1molCrCl36H2O和0.1mol硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以该配合物外界氯离子个数是1，则有2个氯原子是配位原子，该配合物的配位数是6，所以有4个水分子是配体，则该配合物的化学式为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O；根据核外电子排布规律可以写出基态铬价电子排布式为1s22s22p63s23p63s23p63d54s1，所以基态铬（Cr）原子的价电子排布式是3d54s1；

（4）BH4-中B原子价层电子数=4+（3+1-4×1）=4，且不含孤电子对，所以是正四面体形；

非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li；

（5）丙酮()分子中甲基上的碳原子为sp3杂化，羰基上的碳原子为sp2杂化；单键全为σ键，1个双键中含有1个π键和1个σ键，故1 mol丙酮中含有1 molπ键和9 mol σ键，含有的π键与σ键数目之比为1∶9；

（6）第一电离能I 1（Zn）大于I 1（Cu)，原因是Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。