【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )
① ②(CH3)3CBr ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A. ①③⑥B. ②③⑥C. 全部D. ①②⑥
【答案】A
【解析】
①有机物发生消去反应后将会形成不饱和键,而氯苯中相邻的碳原子是苯环的一部分,若消去再形成双键破坏苯环结构,不能发生消去反应,①符合题意;
②和溴原子相连的碳的相邻碳原子上有氢,能发生消去反应,②不符合题意;
③(CH3)3CCH2Cl中和氯相连的碳的相邻碳原子上没有氢,所以不能发生消去反应,③符合题意;
④CHCl2-CHBr中和卤素原子相连碳的相邻碳原子上有氢,能发生消去反应,④不符合题意;
⑤中和溴相连的碳相邻碳原子上有氢,能发生消去反应,⑤不符合题意;
⑥CH3Cl中只有一个碳原子,无邻位C原子,不能发生消去反应,⑥符合题意;
符合题意的有①③⑥,故合理选项是A。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素。回答下列问题:
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | ||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
h |
(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______;元素h位于元素周期表的第_____区。
(2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______(写化学式);
(3)b2a2分子的电子式是________ ,该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。
(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________(写元素符号)。
(5)f和g两种元素形成的化合物是______(填“离子化合物”“共价化合物”)。a2d分子是_________分子(填极性分子或者非极性分子)。
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【题目】实验室可以利用镁粉在加热条件下与氮气反应制备氮化镁。用一瓶氮气样品(含少量CO2、CO、O2)制备氮化镁。已知:连苯三酚碱性溶液定量吸收O2;CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。
下列说法正确的是
A.装置连接顺序:氮气样品→d→c→a→b
B.装置a可以用盛装浓硫酸的洗气瓶替代
C.若先点燃酒精灯后通气体,产品纯度降低
D.d装置中的CuCl在除杂中表现还原性
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【题目】以苯为原料可以合成有关产品,其流程如图:
回答下列问题:
(1)B的名称是____。
(2)1个C分子最多有___个原子共平面。
(3)A→M的反应类型是___;C中官能团名称是___。
(4)写出M→N的化学方程式:____。
(5)N的一氯代物有____种。
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【题目】请回答下列问题:
(1)(NH4)2SO4中含有化学键的类型为_________________________。
(2)KNO3中NO3-的立体构型为____________________,其中N原子的杂化方式为________,写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式:_______________。
(3)已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3+的配位数为6,向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L-1 AgNO3溶液,反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL,则该配合物的化学式为________________,Cr在基态时,价电子排布式为_____________________。
(4)LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的立体构型是____________,根据化合物LiBH4判断,Li、B、H的电负性由大到小的顺序为____________。
(5)丙酮()分子中C原子轨道杂化类型为_____________;含有的π键与σ键数目之比为___________。
(6)第一电离能I 1(Zn)______I 1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是_______________。
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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【题目】2012年2月,江苏镇江自来水出现异味,引发镇江及位于其下游的南通等地区发生居民抢购瓶装饮用水的现象。经初步调查,韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚是引起自来水异味的主要原因。请完成以下填空:
(1)苯酚与水混合,溶液变浑浊,向该浑浊液中滴加NaOH溶液,可观察到的现象是____,向上述反应液中继续通入过量CO2,又可观察到的现象是____,则通入CO2时的反应为_____,说明苯酚具有_______性。
(2)A和B两种物质的分子式都是C7H8O,它们都能跟金属钠反应放出氢气。B能使适量溴水褪色,并产生白色沉淀,A不能。B苯环上的一溴代物有两种。
①写出A和B的结构简式:A________,B_______________。
②写出B与NaOH溶液反应的化学方程式:_______________。
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【题目】某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol L-1的盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D.可能含有Cl-
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【题目】已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体,其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下:①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )
A. 反应①中CS2作氧化剂
B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子
D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1
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