【题目】以苯为原料可以合成有关产品,其流程如图:
回答下列问题:
(1)B的名称是____。
(2)1个C分子最多有___个原子共平面。
(3)A→M的反应类型是___;C中官能团名称是___。
(4)写出M→N的化学方程式:____。
(5)N的一氯代物有____种。
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【题目】现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量:_________________________。
(2)混合气体中碳原子的个数:_________________________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体摩尔质量:_______________________;
②标况下气球中收集到的气体的体积为___________________;
③气球中收集到的气体的电子总数为_____________________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A.电子由Y极流出,经质子交换膜到X极
B.放电过程中,电解质溶液pH降低
C.Y极反应式为V2+-e-=V3+
D.每转移1 mol,电子理论上有2 mol H+由交换膜右侧向左侧迁移
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【题目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,b原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。d的单质与稀盐酸剧烈反应放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中缓慢通入ec2气体,该溶液的pH与ec2气体体积(标准状况)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.a和b可构成所有原子共平面的分子
B.在b、c、e的气态氢化物中,c的最稳定
C.d的氯化物一定能破坏水的电离平衡
D.e的最高价含氧酸与其氢化物可能发生氧化还原反应
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【题目】某小组拟设计实验探究乙醇的还原性及产物,装置如图所示。
已知:几种有机物的部分物理性质如表所示:
有机物 | 乙醇 | 乙酸 | 乙醛 |
溶解性 | 易溶于水和乙酸、乙醛 | 易溶于水和乙醇、乙醛 | 易溶于水和乙醇、乙酸 |
沸点 | 78.5 | 117.9 | 20.8 |
(1)为了获得比较稳定的气流,A装置还缺少一种仪器是____(填仪器名称)。A装置使用____(填“冷水浴”或“热水浴”)。
(2)当B中氧化铜完全反应后,正确的操作排序为____(填序号)。
①从C装置中取出试管 ②继续通入乙醇蒸气至B装置中的试管冷却
③熄灭酒精灯 ④从A装置中取出烧瓶
(3)分离和提纯产品。实验完毕后,取少量粗产品于试管,滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色,则粗产品中含有___(填化学式)。对粗产品进行____操作(填名称)可以获得较纯的乙醛。
(4)已知:Cu2O呈红色,在酸性条件下发生反应为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。乙同学取少量B中红色粉末于试管,滴加稀硫酸溶液,观察到____(填实验现象),证明红色产物中含有Cu2O。
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【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Co原子的价电子排布式为_______,Co2+核外3d能级上有_____对成对电子。
(2)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位数是________。1 mol配离子中所含σ键的数目为________,配位体N3-中心原子的杂化类型为________。
(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+,其原因是_________________________________________________。
(4)某蓝色晶体晶体结构如图,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-,K+位于立方体的体心上。据此可知该晶体的化学式为________,立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是________。K+空缺率(体心中没有K+的占总体心的百分比)为_____________。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为________。
图甲 图乙
(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图乙),已知O2-的半径为a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用含a、NA的代数式表示)。
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【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )
① ②(CH3)3CBr ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A. ①③⑥B. ②③⑥C. 全部D. ①②⑥
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【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,将其溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了m g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置D的作用是_________________________________;
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_________________________________;
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________;
④反应结束后,在读取实验中生成气体的体积时,你认为合理的是_______________(填序号);
a.读取气体体积前,需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后,将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。
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【题目】一种利用废干电池中黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐)制备MnSO4晶体的工艺流程如图:
下列说法错误的是( )
A.反应①中1molFe至多还原1.5molMnO2
B.重金属主要在滤渣2中
C.步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大,目的是便于固液分离
D.合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染
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