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    【题目】在一密闭容器中盛有H2和Cl2混合气体体积为n L，用电火花引燃后，恢复到原来状态，气体体积不变。把气体通入足量的NaOH溶液，气体没有剩余，则原混合气体中H2与Cl2的物质的量比为（ ）:

    A．≥1 B．≤1 C．＝1 D．＜1

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：发生的反应式H2＋Cl2=2HCl，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，通入足量的NaOH溶液，气体没有剩余，说明氢气完全反应，氯气可能有剩余，过量的氯气和NaOH反应，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此H2和Cl2的物质的量之比≤1，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

    B

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO

    正确；说明酸性：

    H2SO3强于HClO

    D

    1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

    2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

    正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

    A．R的起始浓度越小，降解速率越大

    B．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

    C．溶液酸性越强，R的降解速率越小

    D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是

    ①铁与稀硝酸 ②硫酸铜溶液与氨水 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气

    A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

    A．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

    B．元素的非金属性Z＞X＞Y

    C．Y的氢化物常温常压下为气态

    D．原子半径的大小W＜X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

    B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O

    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O

    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

    D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

    （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

    用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间

    浓度

    时间（秒）

    反应条件

    30%H2O2

    15%H2O2

    10%H2O2

    5%H2O2

    （Ⅰ）无催化剂、不加热

    几乎

    不反应

    几乎

    不反应

    几乎

    不反应

    几乎

    不反应

    （Ⅱ）无催化剂、加热

    360

    480

    540

    720

    （Ⅲ）MnO2催化剂、加热

    10

    25

    60

    120

    该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：___________b：___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

    ②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：_____________。

    （2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

    催化剂

    （MnO2）

    操作情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    混合不振荡

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5分钟

    块状

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30分钟

    ①写出H2O2发生反应的化学方程式：______________________。

    ②实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类中，前者从属于后者的一组是

    A．金属，化合物 B．金属氧化物，碱性氧化物

    C．泥沙，胶体 D．单质，纯净物

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