【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.100g30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA
B.标准状况下,11.2LCCl4中含有的C—Cl键的数目为2NA
C.16gO3和O2混合物中含氧原子数为NA
D.精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时,电路中转移电子数等于0.2NA
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【题目】PBT是最坚韧的工程热塑性材料之一,它是半结晶材料,有非常好的化学稳定性、机械强度、电绝缘性和热稳定性其结构简式为,下列叙述错误的是( )
A.合成PBT的单体是苯甲酸和丁醇
B.合成PBT的单体是对苯二甲酸和1,丁二醇
C.由单体合成PBT的反应属于缩聚反应
D.与
溶液反应时,最多可消耗
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃,溶液的pH变小
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【题目】中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1病毒中发挥重大作用,其有效成分绿原酸的结构简式如图,下列有关说法错误的是
A. 绿原酸属于芳香族化合物
B. 分子中至少有 7 个碳原子共面
C. 1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOH
D. 与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种
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【题目】稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位,但近年来对其进行了掠夺性开采。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图:
已知:①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+;
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”中“氧化”的目的是__。
(2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式:__。为避免产生上述污染,请提出一种解决方案:__。
(3)“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。如图中D是分配比,表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(D=
)。保持其他条件不变,D随起始料液中c(SO42-)变化的原因:__(用平衡移动原理解释)。
(4)若缺少“洗氟”,则所得产品的质量将__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)“反萃取”中,H2O2作__(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。
(6)“氧化”步骤的化学方程式为__。
(7)取上述流程中得到的CeO2产品0.4000g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其他杂质均不反应),消耗20.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为__。滴定过程中可能造成实验结果偏低的是__(填字母)。
A.使用久置的FeSO4标准溶液
B.滴定终点时仰视读数
C.锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定,进行读数
D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡,滴定终点发现气泡
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【题目】根据下图回答,下列说法不正确的是
A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,硫酸铜溶液的浓度不变
B.若a为纯铜,b为粗铜,该装置可用于粗铜的电解精炼
C.燃料电池中正极反应为O2+4e-+2H2O = 4OH-
D.电子经导线流入b电极
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【题目】水质检验中,测定水的硬度时,用到氨-氯化氨缓冲溶液,控制溶液在
左右.则关于该缓冲溶液的说法不正确的是
A.将缓冲溶液加水稀释时,pH一定会减小
B.将缓冲溶液升温,pH一定没有变化
C.在缓冲溶液中,水的电离受到抑制
D.在缓冲溶液中,一定有
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【题目】A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)已知:6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O;E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为________;
(2)A为一取代芳烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为:________________;
(3)由B生成D的反应条件是________________;
(4)在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为1∶1的是_________(填结构简式)。
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【题目】如图所示可设计成多种用途的电化学装置,下列说法错误的是
A.a与电源正极相连时,铜做阳极
B.a和b用导线连接时,SO42-向铜片移动
C.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:2H++2e→H2↑
D.a与电源正极相连可以保护锌片
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