【题目】根据下图回答,下列说法不正确的是
A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,硫酸铜溶液的浓度不变
B.若a为纯铜,b为粗铜,该装置可用于粗铜的电解精炼
C.燃料电池中正极反应为O2+4e-+2H2O = 4OH-
D.电子经导线流入b电极
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【题目】现有烃的衍生物A,还原A时形成醇B,氧化A时形成酸C。B、C反应可生成高分子化合物,下列叙述错误的是( )
A.A属于醛类,其相对分子质量为58,1 mol A与足量的银氨溶液反应可生成4 mol Ag
B.B在一定条件下可通过缩聚反应得到新的高聚物
C.高分子化合物的组成与B、C等物质的量的混合物的组成相同
D.B、C生成该高聚物的反应为缩聚反应
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【题目】将0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)2、0.2molAgNO3一起溶于水,配成100mL混合溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出19.2g Cu,此时在另一极上产生气体的体积(标准状况下)为
A.3.96LB.4.48LC.5.6LD.6.72L
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【题目】艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物,艾司洛尔的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)丙二酸的结构简式为_______;E中含氧官能团的名称是_______。
(2)D生成E的反应类型为____________。
(3)C的结构简式为________________。
(4)A遇FeCl3溶液发生显色反应,1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2,B能与溴水发生加成反应,推测A生成B的化学方程式为____。
(5)X是B的同分异构体,X同时满足下列条件的结构共有____种,其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____。
①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③除苯环外不含其他环
(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线________(其他试剂任选)。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.100g30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA
B.标准状况下,11.2LCCl4中含有的C—Cl键的数目为2NA
C.16gO3和O2混合物中含氧原子数为NA
D.精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时,电路中转移电子数等于0.2NA
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【题目】(1)按要求书写
系统命名是________________________________
2—甲基—1,3-丁二烯的结构简式 __________________________________
(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________,属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________,属于同素异形体的是___________
A C与
C B O2与O3
C D
E 与
(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。
A B
C
D
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【题目】pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。下列说法不正确的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3电离平衡常数Ka1≈10-6
C. pH=7时,溶液中存在关系c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO
)
D. pH=9时,溶液中存在关系c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)
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【题目】(1)实验室制氨气的化学方程式为_________________________。
(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(3)已知0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。
(4)已知①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=-566 kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)= TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)= TiCl4(s)+2CO(g)的 ΔH =__________________。
(5)在25℃下,向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀_____(填化学式)(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(6)常温下,0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)。
(7)在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_________性(填“酸”“碱”或“中”),a _________0.01 mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
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【题目】以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程:
关于此流程说法正确的是
A. 副产品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的气体X是CO2
C. 循环II是为了提高食盐的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
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