Question

【题目】工业上常用水合肼（N2H4H2O）还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

已知：I2与NaOH溶液反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5

（1）写出水合肼还原过程的化学反应方程式_____。

（2）若加入的水合肼已过量，请设计实验方案检验_____。

Answer 1

【答案】3N2H4H2O＋2NaIO3=3N2↑＋2NaI＋9H2O 取少量反应后溶液，加入少量淀粉溶液，再加入稀硫酸至溶液呈酸性，若没有出现蓝色，则加入的水合肼已过量

【解析】

I2与NaOH溶液反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，则反应方程式为：3I2 ＋ 3NaOH =5 NaI ＋ NaIO3 ＋3H2O， NaIO3被水合肼还原为NaI，水合肼变为N2，再结晶得到NaI。

⑴ NaIO3被水合肼还原为NaI，水合肼变为N2，因此水合肼还原过程的化学反应方程式3N2H4H2O＋2NaIO3=3N2↑＋2NaI＋9H2O；故答案为：3N2H4H2O＋2NaIO3=3N2↑＋2NaI＋9H2O。

⑵利用NaIO3、NaI在酸性条件下反应生成I2，I2遇见淀粉变蓝的特性，因此设计实验方案为取少量反应后溶液，加入少量淀粉溶液，再加入稀硫酸至溶液呈酸性，若没有出现蓝色，则加入的水合肼已过量；故答案为：取少量反应后溶液，加入少量淀粉溶液，再加入稀硫酸至溶液呈酸性，若没有出现蓝色，则加入的水合肼已过量。