【题目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。
实验1：向试管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1 NaOH溶液，观察溶液颜色变化；
实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，观察溶液颜色变化，并和另一份做对比_____。
实验现象 | 实验结论 | |
实验1 | ||
实验2 |
【答案】
实验现象 | 实验结论 | |
实验1 | 溶液的黄色加深 | 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 |
实验2 | 溶液的橙色加深 | 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 |
【解析】
加入NaOH溶液，发生H++OH-=H2O，使生成物H+浓度降低；加入HNO3，导致H+浓度增大；然后利用改变物质浓度对化学平衡移动的影响，结合Cr2O72-显橙色，CrO42-显黄色分析判断溶液颜色变化。
在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+，
实验1：向试管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1 NaOH溶液，NaOH会中和可逆反应产生的H+，使溶液中c(H+)减小，减小生成物浓度，平衡正向移动，导致溶液的黄色物质增多，溶液的黄色加深；
实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，硝酸电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，增大生成物浓度，平衡逆向移动，导致溶液的橙色物质增多，溶液的橙色加深。
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【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C. 简单离子半径：M->Q+>R2+
D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:
B.钠与水反应：
C.酸化KIO3和KI的混合溶液：
D.将铜丝插入稀硝酸中：
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【题目】已知
有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入
和
各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol 
，乙增加0.1mol I2
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【题目】“碘钟”实验中，3I－＋
=
＋
的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
（1）该实验的目的是_______________。
（2）显色时间t1为________。
（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是__________。
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【题目】近年来，汽车尾气催化净化成为极其重要的环保产业。请回答下列问题：
I.治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置。发生反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
(1)实际测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图一，0~10 s阶段，CO、NO百分含量没有明显变化的原因是______；
(2)在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图二。
①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”、“=”或“<”）。
②为同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施有______(填字母序号)。
a.改用高效催化剂 b.缩小容器的体积
c.增加CO的浓度 d.升高温度
③压强为10MPa、温度为T1下，该温度下用分压表示的平衡常数Kp=___MPa-1（分压=总压×物质的量分数）。
II.汽车尾气中CO与N2O会发生反应：N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g) ΔH。几种物质的相对能量如下：
物质 | N2O(g) | CO(g) | CO2(g) | N2(g) |
相对能量/ kJ/mol | 475.5 | 283 | 0 | 393.5 |
(3)ΔH=___kJ/mol。
(4)实验室用Fe+作催化剂，以N2O和CO投入比为1：1模拟上述反应，其总反应分两步进行：
第一步：Fe++N2OFeO++N2；
第二步：___（写反应方程式）。
催化过程中，c(N2)和c(CO2)几乎相等，由此判断该反应进行的快慢由第___步反应决定。
请在如图中绘制反应在催化剂作用下的“能量～反应过程”示意图___。已知：两步反应均放热。
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【题目】工业上常用水合肼（N2H4H2O）还原法制取碘化钠，工艺流程如图：
已知：I2与NaOH溶液反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5
（1）写出水合肼还原过程的化学反应方程式_____。
（2）若加入的水合肼已过量，请设计实验方案检验_____。
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【题目】新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。
（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用
的成分是HCl，HCl表现出 性。
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是 。
（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是 。
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 性。
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【题目】含铬(＋6价)废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：
(1)废水中，六价铬以CrO42－；或者Cr2O72－的形式存在，写出其相互转化的离子方程式______。我国常用NaHSO3做还原剂，写出还原池中反应的离子方程式__________。
(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是_____________。
(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是________。
(4)我国规定，工业废水中含Cr(VI)量的排放标准为0.1 mg/L。已知：Cr的相对原子质量为52，Kap(BaCrO4)＝1.2×10－10。若用Ba2＋除去废水中的CrO42－，达到废水排放标准时，废水中Ba2＋浓度最低为___________mol/L(保留小数点后2位)。用Ba2＋除去废水中的CrO42－是否可行，为什么?请简要回答。________________
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