【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:
B.钠与水反应：
C.酸化KIO3和KI的混合溶液：
D.将铜丝插入稀硝酸中：
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【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ 
O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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【题目】废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。从废旧磷酸铁锂电池的正极材料（含LiFePO4、石墨粉和铝箔等）中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：
有关数据：25℃时，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。
回答下列问题：
（1）“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___。
（2）完成“溶浸2”反应的离子方程式___：
LiFePO4+H2O2+ =Li++ +H2PO4-+H2O
（3）“滤渣2”的主要成分是___。
（4）“滤液2”循环两次的目的是___。
（5）“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为__。实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是___。
（6）“沉淀转化”反应：FePO4+3OH-Fe(OH)3+PO43-。用此反应的化学平衡常数说明转化能否完全___？
（7）为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是___（填标号）。
A.NaOH20-40℃ B.NaOH80-100℃
C.Na2CO320-40℃ D.Na2CO360-80℃
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【题目】实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。
已知：①Na2S2O3．5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。
②硫化钠易水解产生有毒气体。
③装置C中反应如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3；S+Na2SO3
Na2S2O3。
回答下列问题：
（1）装置B的作用是___。
（2）该实验能否用NaOH代替Na2CO3？___（填“能”或“否”）。
（3）配制混合液时，先溶解Na2CO3，后加入Na2S·9H2O，原因是___。
（4）装置C中加热温度不宜高于40℃，其理由是___。
（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是___。
（6）实验中加入m1gNa2S·9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到m2gNa2S2O3·5H2O晶体。Na2S2O3·5H2O的产率为___（列出计算表达式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O3·5H2O)=248]
（7）下列措施不能减少副产物Na2SO4产生的是___（填标号）。
A.用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液
B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻
C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液
D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管
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【题目】反应4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（ ）
A. A的平均反应速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
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【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；
②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。
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【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
A. 温度T下，该反应的平衡常数K=
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
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【题目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。
实验1：向试管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1 NaOH溶液，观察溶液颜色变化；
实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，观察溶液颜色变化，并和另一份做对比_____。
实验现象 | 实验结论 | |
实验1 | ||
实验2 |
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称“海波”，应用非常广泛。工业上可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得，装置如图(a)所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图(b)所示。
（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是_____。
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。装置B、D的作用是________。
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是_____。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由：____。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反应的离子方程式为：a.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；b.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_____。
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