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    下列物质中化学键类型完全相同的是（　　）
    A、CaBr2    HCl
    B、MgCl2  NaOH
    C、H2O  NH3
    D、HBr    NH4Br
    考点：化学键
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
    解答： 解：A．CaBr2中钙离子离子和溴离子之间只存在离子键，HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误；
    B．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故B错误；
    C．H2O分子中H原子和O原子之间只存在共价键，NH3分子中N原子和H原子之间存在共价键，所以化学键类型相同，故C正确；
    D．HBr分子中H原子和Br原子之间只存在共价键，NH4Br中铵根离子和溴离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键和共价键的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）
    A、当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
    B、电池的负极反应式为：O2十2H2O十4e-═4OH-
    C、电解后c（Na2SO4）不变
    D、电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、Cl-
    B、Al3+、Mg2+、Cl-
    C、Mg2+、AlO2-、Cl-
    D、Na+、AlO2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断下列概念及说法正确的是（　　）
    A、氧化还原反应：元素化合价是否变化
    B、纯净物与混合物：是否仅含有同种元素
    C、电解质与非电解质：溶液的导电能力大小
    D、溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应方程式I2+2KClO3═Cl2+2KIO3．下列说法错误的是（　　）
    A、这是一个置换反应
    B、该反应说明Cl2的还原性较I2的还原性弱
    C、该反应违背氧化还原反应的有关原理
    D、生成1 mol Cl2有10 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题
    （1）将a g钠溶于b g水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液．
    ①若a1：a2=31：39，则b1：b2=
     
    ．
    ②若a为4.6，则b=
     
    ．
    （2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全，写出发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）在标准状况下，①4g H2，②11.2L O2，③1mol H2O中，所含中子数最多的是
     
    ．（填序号）
    （4）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
    ①配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．
     
    ．
    ②发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3元素的离子RX-、Mn+、Zm+有相同的电子层结构，已知n＞m它们对应的原子序数关系为（　　）
    A、R＞M＞Z
    B、M＞R＞Z
    C、M＞Z＞R
    D、Z＞M＞R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    （1）1mol Y2X2含有σ键的数目为
     
    ．
    （2）X和Z形成的化合物为M，Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是
     
    （写化学式）．
    （3）W原子价电子排布式为
     
    ，向其硫酸盐（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是
     
    ，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为
     
    ．

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