【题目】氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______；“浸取”时，被氧化的元素有___(填元素符号)。
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为_______________；
物质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
已知25℃时Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、离子浓度为1.0×10－5mol/L时即完全沉淀，步骤Ⅲ中Mn2+完全沉淀时c(CO32—)= ________________。
（3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。
（4）步骤VI反应的离子方程式为______________，其中盐酸需过量，其原因是________________。
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点)。
【答案】 增大反应物接触面，加快反应速率和提高原料的浸取率 Cu、S和Fe 3.2≤pH<4.7 2.4×10—6mol/L Cu(NH3)4CO3
CuO+4NH3↑+CO2↑ CuO+4Cl-+2H++Cu =2[CuCl2]-+H2O 防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率 避免CuCl溶于水而损失(或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗，或其他合理答案）
【解析】试题分析：(1)将铜矿粉碎，可以增大增大反应物接触面；根据流程图，酸浸时Cu2S、CuS及FeO中铜元素、铁元素、硫元素化合价都升高；（2）步骤Ⅱ“中和”的目的是除去Fe3+，要保证Fe3+完全沉淀，而Cu2+、Mn2+不沉淀；根据Ksp（MnCO3）=2.4×10—11，计算Mn2+完全沉淀时c(CO32—)；（3）步骤IV加热“蒸氨”时Cu(NH3)4CO3分解为CuO、NH3、CO2；（4）步骤VI CuO、HCl、Cu 反应生成 Na[CuCl2] 和H2O；盐酸过量可以防止Cu2+和Cu+水解；（5）用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂可以避免CuCl溶于水而损失；
解析：(1)将铜矿粉碎，可以增大增大反应物接触面，加快反应速率和提高原料的浸取率；根据流程图，酸浸时Cu2S、CuS及FeO中铜元素、铁元素、硫元素化合价都升高，所以被氧化的元素有Cu、S和Fe；（2）步骤Ⅱ“中和”的目的是除去Fe3+，要保证Fe3+完全沉淀需要pH ≥3.2，而Cu2+、Mn2+不沉淀需要pH<4.7，所以pH应控制的范围为3.2≤pH<4.7；根据Ksp（MnCO3）=2.4×10—11， c(CO32—)= 
2.4×10—6mol/L；（3）步骤IV加热“蒸氨”时Cu(NH3)4CO3分解为CuO、NH3、CO2，反应方程式是Cu(NH3)4CO3
CuO+4NH3↑+CO2↑；（4）步骤VI CuO、HCl、Cu 反应生成 Na[CuCl2] 和H2O，反应离子方程式是CuO+4Cl-+2H++Cu =2[CuCl2]-+H2O；盐酸过量可以防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率；（5）用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂可以避免CuCl溶于水而损失；
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【题目】Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（ ）
A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①
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【题目】常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①和点②所示溶液中： c(CH3COO－)+c(CN－)=c(HCN)+c(CH3COOH)
B. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)
D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【题目】现有下列4种物质：① NH3 ②浓硝酸 ③ 浓硫酸 ④ NO。其中，遇空气迅速变成红棕色的气体是____(填序号，下同)，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是____，加入蔗糖产生“黑面包”现象的溶液是____，常温下，能用铁制容器盛放的溶液是____。
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【题目】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。
（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。
（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。
（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。
（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。
（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。
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【题目】室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：
下列说法正确的是
A. 试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成
B. 等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多
C. 换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈
D. 试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO2
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【题目】下列有关化学反应速率的说法中, 正确的是
A. l00mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，反应速率不变
D. 容器中N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢
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【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。
(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。
(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)
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