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    【题目】下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是（　　）
    A.过氧化钠
    B.蔗糖
    C.氯气
    D.氯化铁

    【答案】C
    【解析】】解：A．过氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠电解质溶液导电，但过氧化钠熔融状态也能电离导电属于电解质，故A不符合；

    B．蔗糖溶于水不导电属于非电解质，故B不符合；

    C．氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，溶液导电，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质，故C符合；

    D．氯化铁溶于水导电属于电解质，故D不符合；

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确

    ①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

    ②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

    ③SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2

    ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

    A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

    A. 负极反应为4OH－+N2H4 4e– = N2↑+4H2O

    B. 当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移

    C. 电池工作时,正极附近的pH降低

    D. 若去掉离子交换膜电池也能正常工作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华，過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是

    A. 该实验过程中e瓶可能产生白雾

    B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸

    C. 实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

    D. 实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价

    B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性

    C.非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HI

    D.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:

    已知i.Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+，也能与SO42-结合成(CeSO4)2+；

    ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+，而Ce3+则不能。

    回答下列问题:

    （1）CeCO3F中铈元素的化合价为_____，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是_____(答出两点即可)。

    （2）“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是________；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是________。

    （3）“反萃取”时加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(结合离子方程式说明)

    （4）浸渣经处理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，发生如下反应:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)

    一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，若上述反应体系中K+的物质的量浓度为cmol/L，则Ce3+的物质的量浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下图装置制备H2S气体，并探究H2S的有关性质。回答下列问题:

    （1）实验开始时，检查装置气密性的方法是_________________。

    （2）若装置不漏气，加入装置中的药品为_________(填字母)。

    a.FeS和稀硫酸 b.Na2S和稀硫酸 C.ZnS和稀硝酸d.CuS和稀盐酸

    该反应的离子方程式为_________________。

    （3）打开弹簧夹使反应发生，将生成的H2S气体通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中，观察到有浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类，设计如下图装置：

    若A装置中加入1.0mol/L的FeCl3溶液，并测其pH=1，则B装置中加入的试剂是______；实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出，则H2S与Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为_______。

    （4）实验结束时，使反应停止的操作是______；此时反应停止的原因是______________。

    （5）常温下，以Na2S为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的Ka2(H2S),则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、_____、_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将12mL0.05mol/LRO32﹣溶液与10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反应，已知RO32﹣反应后生成RO42﹣ ， 则反应后X元素的化合价是（　　）
    A.+6
    B.0
    C.+3
    D.+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______；“浸取”时，被氧化的元素有___(填元素符号)。

    （2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为_______________；

    物质

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    4.7

    8.3

    1.2

    完全沉淀pH

    6.7

    9.8

    3.2

    已知25℃时Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、离子浓度为1.0×10－5mol/L时即完全沉淀，步骤Ⅲ中Mn2+完全沉淀时c(CO32—)= ________________。

    （3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。

    （4）步骤VI反应的离子方程式为______________，其中盐酸需过量，其原因是________________。

    （5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点)。

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