【题目】某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药物的合成路线：
已知：CH2=CH—CH2=CH2+CH2=CH2
(1)化合物C的分子式为__，B中含氧官能团的名称是__。
(2)E的一氯代物有__种，F→G的反应类型为__。
(3)写出D→F的化学方程式__。
(4)F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有__种，写出其中一种的结构简式__。
①属于二取代芳香化合物，苯环上的一氯代物有两种
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与碳酸氢钠反应产生气体
(5)写出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成如图物质的合成路线：___。
【答案】C5H4O2 羟基、醛基 3 加成反应 
2 
、
【解析】
由合成路线分析可知，A(C5H8O4)n在浓硫酸作催化剂的条件下发生水解生成B(
)，则A为一种糖类，在酸性条件下加热成环生成C，C发生催化氧化生成D，D和E发生已知反应生成F，则E为
，F与CH3N=C=O发生加成反应生成G，据此分析解答。
(1)根据C结构简式，结合C原子价电子是4，可知C分子式是C5H4O2，根据B结构简式
可知其含氧官能团名称是羟基、醛基，故答案为：C5H4O2；羟基、醛基；
(2)根据上述分析可知，E为，分子中含有3中等效氢，则其一氯代物有3种，根据F
与CH3N=C=O反应生成G
可见发生的反应类型是加成反应，故答案为：3；加成反应；
(3)E()与D(
)发生加成反应产生F(
)，所以由D→F的化学方程式为
，故答案为：；
(4)F分子式为C9H10O3，其同分异构体中，符合①属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有两个处于对位的取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中一个取代基为酚羟基；③能与碳酸氢钠反应产生气体，说明分子中含有羧基，则可能结构有、两种结构，故答案为：2；、；
(5)结合题干合成路线，由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成
的合成路线可设计为：，故答案为：。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。
（1）已知：
写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式___。
（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15molSO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示。
①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)___υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）
②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为___，此温度下该反应的平衡常数为___，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20molNO2和0.30molSO2，NO2的转化率___。（填“增大”、“减小”或“不变”）
③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：___。
（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 
部分生成物和反应条件略去
。下列推断不正确的是
A.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
B.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是
C.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1
脱酸基反应CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1
（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式_________________________________。
（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：
①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时______________________。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_________________________________。
（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为TK时达到平衡，总压强为PkPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为___________(计算结果保留l位小数)；脱酸基反应的平衡常数Kp为___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
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【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是___。
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【题目】在一定温度下，在1L密闭容器中加amolSO2和bmolO2发生反应2SO2+O2
2SO3，反应达到平衡时有cmolSO2发生了反应，试填下列空白：
（1）生成___molSO3；
（2）O2的转化率为___；
（3）平衡时容器内气体的总物质的量为___mol；
（4）达到平衡时，c（SO2）=___mol/L。
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【题目】利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是
A. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
B. 负极的电极反应式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O
C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4
D. 电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出
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【题目】某学习小组对含+4价硫元素的物质性质进行探究，实验方案和步骤如下：
ⅰ组 | ⅱ组 | ⅲ组 | |||
| 步骤一 | 试管 | 0.3g纯净Na2SO3(s) | 0.3g纯净Na2SO3(s)+1.17gNaCl(s) | |
滴管 | 10mL2molL-1 盐酸 | 10mL2molL-1 HNO3 | 10mL2molL-1HNO3 | ||
现象 | 均有无色气泡产生且遇空气无颜色变化 | ||||
步骤二 | 滴管 | 在上述溶液中，分别滴加4滴0.1molL-1BaCl2溶液 | |||
现象 | 4min后溶液变浑浊 | 2.5h后溶液变浑浊 | 20min后溶液变浑浊 | ||
已知Na+的存在对该实验无影响，则关于上述实验的描述，不正确的是（ ）
A.步骤一中产生气体的反应为SO2
B.实验ⅰ中的难溶物为BaSO3
C.由实验可知：含+4价硫元素的物质可被O2氧化
D.通过实验ⅰ和ⅲ、ⅱ和ⅲ的对比，可知：NO3-或Cl-的存在对溶液中+4价硫元素的氧化速率有影响
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度( )
A. 等于1.369 g/LB. 等于2.054 g/L
C. 在1.369 g/L和2.054 g/L之间D. 大于2.054 g/L
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