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    【题目】某学习小组对含+4价硫元素的物质性质进行探究，实验方案和步骤如下：

    ⅰ组

    ⅱ组

    ⅲ组

    步骤一

    试管

    0.3g纯净Na2SO3(s)

    0.3g纯净Na2SO3(s)+1.17gNaCl(s)

    滴管

    10mL2molL-1

    盐酸

    10mL2molL-1

    HNO3

    10mL2molL-1HNO3

    现象

    均有无色气泡产生且遇空气无颜色变化

    步骤二

    滴管

    在上述溶液中，分别滴加4滴0.1molL-1BaCl2溶液

    现象

    4min后溶液变浑浊

    2.5h后溶液变浑浊

    20min后溶液变浑浊

    已知Na+的存在对该实验无影响，则关于上述实验的描述，不正确的是（ ）

    A.步骤一中产生气体的反应为SO2

    B.实验ⅰ中的难溶物为BaSO3

    C.由实验可知：含+4价硫元素的物质可被O2氧化

    D.通过实验ⅰ和ⅲ、ⅱ和ⅲ的对比，可知：NO3-或Cl-的存在对溶液中+4价硫元素的氧化速率有影响

    【答案】B

    【解析】

    A．步骤一取纯净固体，向其中加入盐酸，产生无色气泡为气体，反应的方程式为，故A正确；

    B．实验中所加酸过量，后，溶液变浑浊，说明被空气中氧化生成，结合生成，故B错误；

    C．由以上分析说明空气中也可以氧化含价硫元素的化合物，故C正确；

    D．实验和对比，含量相同，含量不同，对比可得减慢价硫元素的氧化，实验和对比，不同的是，对比可得加速价硫元素的氧化，故D正确；

    故答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)把SO2通入盛有H2S的溶液中出现淡黄色浑浊，该反应的化学方程式为____________________。

    (2)将二氧化硫通入氯化钡溶液无现象，滴入新制的氯水有白色沉淀生成，写出反应的离子方程式：_________________________。

    (3)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，反应的化学方程式为__________________。

    (4)向氯化铜溶液中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为___________________。

    (5)把氧气通入Cu与浓硫酸反应后剩余的溶液中，铜片继续溶解，反应的化学方程式为________________________________________。

    (6)①磷化氢(PH3)通入盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中，颜色由棕黄色变成淡绿色，同时还有白色蜡状固体生成，反应的离子方程式是____________________。

    ②PH3有剧毒，用CuSO4溶液吸收，生成物中有Cu3P、H3PO4，写出反应的化学方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药物的合成路线：

    已知：CH2=CH—CH2=CH2+CH2=CH2

    (1)化合物C的分子式为__，B中含氧官能团的名称是__。

    (2)E的一氯代物有__种，F→G的反应类型为__。

    (3)写出D→F的化学方程式__。

    (4)F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有__种，写出其中一种的结构简式__。

    ①属于二取代芳香化合物，苯环上的一氯代物有两种

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③能与碳酸氢钠反应产生气体

    (5)写出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成如图物质的合成路线：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，涉及到如下反应：

    ①N2(g)+O2(g)2NO(g)

    ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

    ③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

    弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题：

    科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) △H<0

    某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：

    时间/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    压强/kPa

    75

    73.4

    71.95

    70.7

    69.7

    68.75

    68.75

    回答下列问题：

    若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？___(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

    实验

    装置

    试剂a

    现象

    ①

    Ca(OH)2溶液（含酚酞）

    溶液褪色，产生白色沉淀

    ②

    少量NaHCO3溶液

    产生气泡

    ③

    酸性KMnO4溶液

    紫色溶液褪色

    ④

    C2H5OH和浓硫酸

    加热后产生有香味物质

    由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

    A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

    B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

    C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

    D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O

    B. 该过程中BMO表现较强氧化性

    C. 降解产物的分子中只含有极性共价键

    D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的颜色相同的NO2(g)和Br2(g)，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(假设气体不液化)，下列说法正确的是(　　)

    A.a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

    B.a′，b′的颜色一样深

    C.a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

    D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3O4中含有、，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

    A. Pd上发生的电极反应为：H2 - 2e－ 2H＋

    B. Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用

    C. 反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2

    D. 用该法处理后水体的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应

    mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（ ）

    ①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变

    ③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变

    ⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q

    ⑥单位时间内nmol B断键反应,同时pmol C也断键反应

    A. ②③④⑥ B. ①②③④ C. ①②③④⑥ D. ④⑤⑥

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