Question

【题目】汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，涉及到如下反应：

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题：

科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) △H<0

某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
压强/kPa	75	73.4	71.95	70.7	69.7	68.75	68.75

回答下列问题：

若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？___(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是____。

Answer 1

【答案】减小 若温度降低，体积不变，根据阿伏伽德罗定律，总压强减小；同时，降低温度，由于反应放热，所以平衡朝正方向移动，容器内分子数减少，总压强也减小

【解析】

根据温度对气体和化学平衡的影响进行分析。

若温度降低，体积不变，总压强减小，同时，温度降低，由于反应为放热反应，平衡正向移动，体系中分子数减少，总压强也减小，因此温度减低，再次达到平衡时，与原平衡相比体系压强(p总)减小。