[题目]中学常见物质A.B.C.D.E.X.存在下图转化关系部分生成物和反应条件略去.下列推断不正确的是 A.若D是一种强碱.则A.B.C均可与X反应生成DB.若D为NaCl.且A可与C反应生成B.则E可能是C.若D是一种白色沉淀.在空气中最终变为红褐色.则A可能是铁D.若D是一种强酸.则A既可以是单质.也可以是化合物.且D可与铜反应生成B或C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是

A.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

B.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是

C.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

【答案】C

【解析】

A.若D是一种强碱，则A是活泼金属、B是金属氧化物、C可以是金属过氧化物，X是水，故A正确；

B.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，A可以是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，X是盐酸，故B正确；

C.A是铁，则B是氯化亚铁，C是氯化铁，D是氢氧化铁，故C错误；

D.若D是一种强酸，则A既可以是硫单质或氮气，也可以是硫化氢或氨气，硝酸可与铜反应生成一氧化氮或二氧化氮，故D错误；

故选：C。

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【题目】已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且成对电子数是未成对电子数的2倍；元素Y与W同主族，且Y是地壳中含量最多的元素；Z基态原子有12种不同运动状态的电子；元素R基态原子最外层只有1个电子且内层电子全充满。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）

（1）基态Y原子的轨道式表示式为___。

（2）元素Y、W均可形成含18个电子的氢化物，其中Y的氢化物沸点较高，原因是___；

（3）元素Z与同周期相邻两元素第一电离能由高到低的顺序为___。

（4）元素R在周期表中位于___区，R分别与Y、W形成离子化合物R2Y和R2W，其中熔点较高的为___。

（5）R2+与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH3)4]2+，在配离子中与R2+形成配位键的原子是___。

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【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25.00mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次数	待测液的体积/mL	0.1000mol·L-1 Na2S2O3的体积/mL
滴定次数	待测液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

试回答：

（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为___mL，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字）___。

（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉溶液为指示剂，终点时现象为___。

（3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视___。

②未用标准液润洗滴定管___。

③配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质___。

④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡___。

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【题目】(1)把SO2通入盛有H2S的溶液中出现淡黄色浑浊，该反应的化学方程式为____________________。

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(3)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，反应的化学方程式为__________________。

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(5)把氧气通入Cu与浓硫酸反应后剩余的溶液中，铜片继续溶解，反应的化学方程式为________________________________________。

(6)①磷化氢(PH3)通入盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中，颜色由棕黄色变成淡绿色，同时还有白色蜡状固体生成，反应的离子方程式是____________________。

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A.保持容器体积不变，增加H2O(g)的量

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步骤
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