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    【题目】反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

    A.保持容器体积不变，增加H2O(g)的量

    B.保持容器体积不变，充入氦气使体系压强增大

    C.将容器的体积缩小一半

    D.保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大

    【答案】B

    【解析】

    A．保持容器体积不变，增加H2O(g)的量H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，A选项不满足题意；

    B．保持容器体积不变，充入氦气，反应体系中各气体的浓度不变，则反应速率不变，B选项满足题意；

    C．将容器的体积缩小一半，气体的浓度增大，反应速率加快，C选项不满足题意；

    D．保持容器压强不变，充入氦气，容器的体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减慢，D选项不满足题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

    实验

    装置

    试剂a

    现象

    ①

    Ca(OH)2溶液（含酚酞）

    溶液褪色，产生白色沉淀

    ②

    少量NaHCO3溶液

    产生气泡

    ③

    酸性KMnO4溶液

    紫色溶液褪色

    ④

    C2H5OH和浓硫酸

    加热后产生有香味物质

    由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

    A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

    B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

    C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

    D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

    （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

    （2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

    （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

    （5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

    a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键

    （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

    铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对增大反应速率有效的是( )

    A.与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

    B.Na与水反应时，增大水的用量

    C.在K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

    D.在密闭容器中进行反应时，压缩容器体积，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图所示。

    II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图）。

    ①比较P1、P2的大小关系：___。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是

    A.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    B.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是

    C.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

    D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+

    B.SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大

    C.X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于X

    D.根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报导，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是

    A. 放电时钠金属片发生氧化反应

    B. 放电时吸收CO2，充电时释放CO2

    C. 放电时Na+向碳纳米管移动

    D. 放电时的负极反应为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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