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    【题目】下列措施对增大反应速率有效的是( )

    A.与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

    B.Na与水反应时，增大水的用量

    C.在K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

    D.在密闭容器中进行反应时，压缩容器体积，增大压强

    【答案】D

    【解析】

    A．Fe与稀硫酸反应制取H2时，若改用浓硫酸，浓硫酸会使铁发生钝化，所以改用浓硫酸不能提高生成H2的速率，A选项错误；

    B．水是纯液体，Na与水反应时增大水的用量，反应速率不变，B选项错误；

    C．K2SO4溶液与BaCl2溶液反应，由于没有气体参加和产生，故增大压强反应速率不变，C选项错误；

    D．对于有气体参与的反应来说，压缩容器体积，增大压强，参加反应的气体浓度增大，单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（ ）

    A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91(L/mol)3

    B.A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)

    C.B的转化率为60%

    D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是_______。

    (2)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为____________。

    (3)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100 L锅炉水中含氧气8 g/L的溶解氧，需要肼的质量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25.00mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    滴定次数

    待测液的体积/mL

    0.1000mol·L-1 Na2S2O3的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    试回答：

    （1）消耗Na2S2O3的体积平均值为___mL，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字）___。

    （2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉溶液为指示剂，终点时现象为___。

    （3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)

    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视___。

    ②未用标准液润洗滴定管___。

    ③配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质___。

    ④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：+H2(g)。

    工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图：

    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___。

    ②控制反应温度为600℃的理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)把SO2通入盛有H2S的溶液中出现淡黄色浑浊，该反应的化学方程式为____________________。

    (2)将二氧化硫通入氯化钡溶液无现象，滴入新制的氯水有白色沉淀生成，写出反应的离子方程式：_________________________。

    (3)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，反应的化学方程式为__________________。

    (4)向氯化铜溶液中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为___________________。

    (5)把氧气通入Cu与浓硫酸反应后剩余的溶液中，铜片继续溶解，反应的化学方程式为________________________________________。

    (6)①磷化氢(PH3)通入盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中，颜色由棕黄色变成淡绿色，同时还有白色蜡状固体生成，反应的离子方程式是____________________。

    ②PH3有剧毒，用CuSO4溶液吸收，生成物中有Cu3P、H3PO4，写出反应的化学方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

    A.保持容器体积不变，增加H2O(g)的量

    B.保持容器体积不变，充入氦气使体系压强增大

    C.将容器的体积缩小一半

    D.保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法不正确的是

    A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2

    B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

    实验

    装置

    试剂a

    现象

    ①

    Ca(OH)2溶液（含酚酞）

    溶液褪色，产生白色沉淀

    ②

    少量NaHCO3溶液

    产生气泡

    ③

    酸性KMnO4溶液

    紫色溶液褪色

    ④

    C2H5OH和浓硫酸

    加热后产生有香味物质

    由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

    A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

    B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

    C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

    D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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