Question

【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2	溶液颜色褪去	SO2具有漂白性
B	将少量铜粉加入FeCl3溶液中	铜粉消失	还原性：Cu＞Fe2＋
C	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液X中含有SO
D	锌与稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液	反应速率加快	Cu2+起催化作用

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，颜色褪去是因为SO2被高锰酸钾氧化，说明SO2具有还原性，故A结论错误；

B. 将少量铜粉加入FeCl3溶液中，反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu为还原剂，Fe2+为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：Cu＞Fe2＋，故B正确；

C. 因为硝酸具有强氧化性，若溶液中含有SO32-，则用硝酸酸化后加氯化钡溶液也有白色沉淀生成，故C结论错误；

D. 加入硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，反应加快，故D结论错误；

故选B。