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    【题目】浓硫酸露置在空气中质量增加（　　）

    A.氧化性B.吸水性C.脱水性D.高沸点

    【答案】B

    【解析】

    浓硫酸具有吸水性，露置在空气中因吸水而导致质量增加，与其它性质无关，B项正确，

    答案选B。

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    【题目】构成DNA的四种脱氧核苷酸不同，取决于

    A. 五碳糖的种类 B. 碱基的种类

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    【题目】异丙苯[]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是（　 　）

    A. 异丙苯是苯的同系物

    B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯

    C. 在光照的条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种

    D. 在一定条件下能与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为________________。

    （2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的优点是______________________________________________；调节pH的目的是使_______________生成沉淀。

    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。

    （4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，______方案不可行 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

    (1)该反应的化学方程式为_______________________________；

    (2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________________；

    (3)混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；(填“大”，“小”或“相等”)

    平衡时容器内混合气体密度比起始时______(填“大”，“小”或“相等”)

    (4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下，下列说法正确的是

    A. 该反应为加成反应，没有副产物生成

    B. 可用Br2/CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸

    C. 丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应

    D. 1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氮气用途的说法不正确的是（　　）

    A.作焊接金属的保护气

    B.制硝酸和化肥的原料

    C.食品袋中充氮气来防腐

    D.与氧气反应制NO从而制硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。

    (2)由A、B两种双原子分子组成的混合气体8.6g，在标准状况下的体积为8.96L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能是________（写出两种可能的分子式），B的分子式是_______。

    (3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量36g，体积为22.4L，则CO所占体积是______L，CO的质量是______g。

    Ⅱ .标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸密度为1.18 g·cm－3。试计算：

    (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。

    (2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。

    (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_______mL。

    (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_______g固体。

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