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    【题目】A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（ ）
    A.B＜A
    B.A＜B
    C.B=A
    D.A=B+2

    【答案】A
    【解析】解：A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期，故A的原子序数大于B的原子序数．
    故选：A．
    A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（ ）
    A.最高正价：P＜S＜Cl＜Ar
    B.金属性：Na＜K＜Rb＜Cs
    C.原子半径：C＞N＞O＞F
    D.最外层电子数：Na＜Mg＜Al＜Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________。

    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    □Fe(OH)2+ □____+ □_____="=" □Fe(OH)3+ □Cl_

    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H ，化学式式量为89，化学式是_______ 。

    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______ 。


    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉淀的pH

    10．4

    6．4

    —

    —

    沉淀完全的pH

    12．4

    8．0

    —

    —

    开始溶解的pH

    —

    10．5

    —

    —

    Ksp

    5．6×10-12

    —

    6．8×10-6

    2．8×10-9

    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_________（选填序号）。

    a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液

    （6）“滤液4”之后的操作依次为 ______ 、_______ 、过滤，洗涤，干燥。

    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnC3的质量分数不低于 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
    H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：
    C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：

    请回答：
    （1）废水未经处理直接排放的危害是（填字母）．
    a腐蚀水利设施 b影响水生生物的自然生长
    （2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式： ．
    （3）过氧化氧的主要作用是（填字母）．a还原剂 b氧化剂
    （4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是（填化学式）．
    （5）污水处理中的主要化学方法有中和法、、、 ．
    （6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：

    离子

    H+

    Cl﹣

    Fe2+

    Fe3+

    浓度（molL）﹣1

    0.16

    0.94

    0.18

    稀释后的溶液中c（Fe2+）=mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”，科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

    （1）下列说法正确的是__________(填序号)。

    A. CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子 B. 第一电离能：O>N>C

    C. 沸点高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4 D. CH离子的空间构型为平面正三角形

    （2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。

    ①Ni基态原子核外电子排布式为__________。

    ②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为__________，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为__________。

    （3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH。

    ①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为__________；

    ②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出其化学式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（ ）
    A.混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
    B.混合前的醋酸约1%发生电离
    C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
    D.混合后的溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：

    (1)化合物A中的官能团为________和________(填官能团的名称)。

    (2)化合物B的结构简式为 _______________；由D→E的反应类型是________。

    (3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式：____________________________________。

    Ⅰ.属于芳香族化合物；

    Ⅱ.1 mol G与足量银氨溶液反应，生成6 mol Ag；

    Ⅲ.分子中含有3种不同化学环境的氢。

    (4)根据已有知识并结合题目所给信息，写出以为原料制备化合物E()的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ， 有关该电池的说法正确的是(　　)
    A.充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- = NiOOH + H2O
    B.充电过程是化学能转化为电能的过程
    C.放电时负极附近溶液的碱性不变
    D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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