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    【题目】下列对各电解质溶液的分析不正确的是

    A.硫酸氢钠溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

    B.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4＋)<c(Cl－)

    C.0.l mol·L－1 Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋)

    D.向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO－)与c(OH－)都减小，c(OH－)/c(CH3COO－)增大

    【答案】C

    【解析】

    A．硫酸氢钠溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，所以，故A不符合题意；

    B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和，所得溶液为氯化铵溶液，水解使溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知：，所以，故B不符合题意；

    C．Na2S溶液中存在物料守恒，所以，故C符合题意；

    D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水促进CH3COO-的水解，n(CH3COO-)减小，n(OH-)增大，所以增大，，则增大，故D不符合题意；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)室温下，在0.5 mol/L的纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)·c(OH-)_______ (填“变大”、“变小”、“不变”)。

    (2)已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.2 moL的AgNO3溶液中加入等体积的0.08 mol/L K2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42-)=________。

    (3)室温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“＞”、“＜”、“=”)。

    已知：

    酸

    电离平衡常数

    H2CO3

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    H2SO3

    K1=1.54×10-2

    K2=1.02×10-7

    (4)有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，该电池在充电时，阳极发生反应的物质是________，放电时负极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

    A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

    B．2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

    C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

    D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

    根据实验数据求：

    (1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为_____________g。

    (2)生成的水中氢元素的质量为_______g。

    (3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为_______ g。

    (4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为_______。

    (5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为_______，结构简式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（ ）

    A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况

    B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

    C.根据图像无法计算a的值

    D.线段Ⅳ表示HIO3的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

    A.实验室进行步骤①需要坩埚、玻璃棒等仪器

    B.步骤②是一个将化学能转化为电能的过程

    C.步骤③、⑤涉及的化学反应均为氧化还原反应

    D.步骤④中的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO32-＋2Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

    溶液中被沉淀离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

    ≥3.7

    ≥6.4

    ≥4.4

    请回答：

    （1）溶液B中含有的阳离子有__（填离子符号）。

    （2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__（填字母）。

    A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4

    写出加入氧化剂X时，发生反应的离子方程式___。

    （3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择__（填化学式）。

    已知：残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。则Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=___。

    （4）操作①的步骤：___、___、过滤、洗涤、干燥。

    （5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是__。

    A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应

    B.将FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液显蓝色

    C.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体

    D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

    A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+483.6kJ/mol

    B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C.CO(g)的燃烧热△H=-283kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566kJ/mol

    D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CH3OH的物质的量与时间变化图像如图：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=__；

    （2）降低温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）若起始时加入1molCO和2molH2，则达平衡时，CO和H2的转化率之比为__。

    （4）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB，tB表示)。

    （5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。

    a.CO的浓度不再变化

    b.混合气体的密度不再改变

    c.混合气体的平均摩尔质量不再改变

    d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

    （6）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__。

    a.CH3OH的物质的量增加

    b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c.c(CO)和c(H2)均减小

    d.重新平衡时减小

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