Question

【题目】某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A. Ksp(CaCO3)=5×10-10

B. Z点对应的分散系很稳定

C. W、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

D. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

Answer 1

【答案】C

【解析】A、当加入10mLNa2CO3溶液时，CaCl2与Na2CO3恰好完全反应，此时c(Ca2+)=c(CO32-)=10-4.3mol/L，Ksp(CaCO3)= c(Ca2+)·c(CO32-)=10-8.6(mol/L)2，选项A错误；B、Z点在曲线下方，Z点对应的分散系为悬浊液，悬浊液不稳定，选项B错误；C、由图知w、x、y三点中c(Ca2+)依次减小，溶液中c(CO32-)：w<x<y，CO32-水解促进水的电离，溶液氢氧根离子全部来自水的电离，CO32-浓度越大溶液碱性越强，水的电离程度最大的为y点，选项C正确；D、CaSO4微溶于水，CaSO4的溶解度大于CaCO3，若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，图像在点后的变化 应在实线下方，选项D错误。答案选C。