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    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

    B. =1x10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe3+、K+、NO3- 、SO42-

    D. 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、

    【答案】B

    【解析】A、使酚酞变红色的溶液出碱性， Cu2+、HCO3-与OH-不能大量共存，故A错误；B. =1x10-13mol/L的溶液呈酸性， NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-能共存，故B正确；C. 与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性，若出碱性Fe3+与OH-不能大量共存，若呈酸性NO3- 、H+与Al反应生成NO，故C错误；D. AlO2-与H+反应生成Al3+、H2O，故D错误。

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    【题目】某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    A. Ksp(CaCO3)=5×10-10

    B. Z点对应的分散系很稳定

    C. W、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

    D. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. H2SO4的摩尔质量是98

    B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

    D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

    A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

    B. 标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA

    C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

    D. 一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于保护环境的是( )

    A.推广使用电动汽车等低碳交通工具

    B.推广垃圾分类，电子设备以旧换新

    C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷

    D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成过程如下：

    （1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

    ①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

    ②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。

    ③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线________。

    （2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

    ① 此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。(分压＝总压×物质的量分数)

    ② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)

    （3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。

    A.容器内压强保持不变 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

    C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变

    （3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）.

    （4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。

    A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

    C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离

    （5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

    （6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

    A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe

    C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为____________________。

    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为____________________，总反应的离子方程式为____________________。

    （3）有关上述实验，下列说法正确的是______。

    A．溶液中Na＋向A极移动

    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应为______________。 此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃按沸点由高到低顺序排列正确的是（ ）

    ①正丁烷②异丁烷③正戊烷④异戊烷⑤新戊烷

    A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.③①⑤④②D.③④⑤①②

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