Question

   Ⅰ.已知：4Al(s)+3O₂(g) ₌ 2Al₂O₃(s)   △H=－2834.9KJ•mol^－1

Fe₂O₃(s)+C(s)=CO₂(g)+2Fe(s)  △H=+234.1KJ•mol^－1

C(s)+O₂(g)= CO₂(g)  △H=－393.5KJ•mol^－1

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______________                     。

Ⅱ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)   △H＜0 体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 (1) 写出该反应的平衡常数表达式：K=                     ； 用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率ν（O₂）=                  。

(2) 下列研究目的和示意图相符的是            。

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P1>P2）	温度对反应的影响	平衡体系增加O2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

 III.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃ 的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丙烷（C₃H₈）代表燃料。

(1)　电池的负极反应式为________________；

(2)　放电时固体电解质里的O^2－离子向____极移动（填“正”或“负”）。

Answer 1

Ⅰ.2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+2Fe(s) △H=－593.1KJ•mol^－1（3分，方程式 2分，数目1分）

Ⅱ.（1） K= （3分） ；1.5×10^－3mol•L^－1•s^－1 （或0.0015 mol•L^－1•s^－1）（3分）   (2)C（2分）   

Ⅲ.（1）C₃H₈ +10 O^2－－20e^－= 3CO₂ + 4H₂O（3分，没配平或配错电子数扣1分） 

(2)　负 （2分）