【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO，1000 mL，密度1.192g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的有效氯就是3.55%。请问100g某84消毒液中含有___gNaClO。
（2）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2___L（标准状况）而变质。
（3）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是___（填编号）。
A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需两种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
（4）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为___g。
（5）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是___(填字母)。
A．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
B．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．未洗涤烧杯和玻璃棒
E．定容时仰视液面
【答案】3.725g 89.6 AC 27.4 BDE
【解析】
(1). “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，则次氯酸钠的物质的量与氯气相同根据m=
得到物质的量；
（2）c=
计算浓盐酸的物质的量浓度，利用化学方程式计算出二氧化碳的物质的量，V=n×22.4计算出二氧化碳的体积；
（3）根据配置溶液中的操作步骤答题；根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；根据c=
，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。
（4）天平称量物体时遵循左物右码的原则，天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量；
（5）配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。
(1) 根据分析可得，100g消毒液中含氯的物质的量==
=0.05mol，根据氯原子守恒，NaClO的物质的量为0.05mol，则NaClO的质量为0.05mol×74.5= 3.725g，
故答案为3.725g；
(2) “84消毒液”中NaClO 的物质的量浓度==
= 4.0mol/L， n(NaClO)=1L×4.0 mol/L=4.0 mol，根据反应CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，则需要CO2的物质的量为n(NaClO)=4.0 mol，即标准状况下V(CO2)=4.0 mol×22.4 L/mol=89.6 L，
故答案为：89.6；
（3）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A. B. C. D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A正确；
B. 配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C. 由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D. 应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 molL1×74.5 gmol1=149 g，故D错误；
故答案为：AC；
（4）天平左盘的质量等于右盘质量加上游码的质量，由于砝码的质量是30g，游码的质量是2.6g,故烧杯的质量等于30.0g-2.6g=27.4g；
故答案为：27.4g；
（5）配制溶液时，c=
误差分析；
A．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，会使V小，浓度偏大，故A错误；
B．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，会使n偏小，浓度偏小，故B正确；
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，后面还要定容，故无影响，故C错误；
D．未洗涤烧杯和玻璃棒，会使n偏小，浓度偏小，故D正确；
E．定容时仰视液面，会使V偏大，故浓度偏小，故E正确；
故答案为BDE。
孟建平小学滚动测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是_______。
a.很稳定，煮沸都无明显变化 b.两者均有丁达尔现象 c.分散质粒子可通过滤纸
(2)现需配制0.5mol·L-1 K2SO4溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________、以及等质量的几片滤纸。
②配制该溶液需称取K2SO4固体的质量为_____________
③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________
A.容量瓶可长期存放溶液 B.在容量瓶中直接溶解固体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________
A.洗净的容量瓶瓶底有少量水 B.称量时药品和砝码放反
C.定容时俯视刻度线 D.移液后烧杯和玻璃棒未洗涤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是
和
，写出该反应的化学方程式_______________。
（2）实验室配制
溶液时，如果没有隔绝空气，会被氧化为________（填写化学式）。在该溶液中加入________试剂，看到_________现象，证明溶液变质。写出检验已经被氧化的离子方程式_________。
（3）已知
可溶于水，下图表示的是向
溶液中逐滴加入
溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入的物质的量x的关系。
由图可知c点的沉淀是______（填化学式），a-b过程中沉淀物质的量较大的是____（填化学式）,写出从开始滴加入溶液至c点的总反应离子方程式_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A. M与R可以形成MR2型离子化合物
B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－
D. MR2的电子式为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）
A.只有①和②处B.只有②处C.只有②和③处D.只有②③④处
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 电池工作时，CO32－向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中不正确的是
A.实验室取用金属钠，所需的用品至少有4种
B.如果3.9gNa2O2固体中含有m个阴离子，则阿伏加德罗常数的值为20m
C.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.K和KH均易与水反应产生H2，K2O2和KO2均易与水反应产生O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：
已知：
①RCH2Br
RCH=CHR’
②2RCH=CHR’
（以上R、R’代表氢、烷基）
(1)白头翁素的分子式为____。
(2)试剂a为______，E→F的反应类型为________。
(3)F的结构简式为_________。
(4)C中含有的官能团名称为________。
(5) A→B反应的化学方程式为_________。
(6)F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类有____种。
(7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成
的路线为____（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】M、X、N、Z、Y原子序数依次增大的短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素名称：X________，M________。
(2) Y在周期表中的位置______________，写出Z的氢化物的电子式_____________
(3) N的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________。
(4)Y与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序________＞________(用化学式表示)。
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