【题目】一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为________，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是__。
A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.混合气体的总物质的量不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.C的体积分数不变
（2）该反应的反应速率υ随时间t的关系如图所示：
①根据图判断，在t3时刻如何改变外界条件的_____。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：则K1、K2、K3之间的关系为_______（用“
”、“
”或“=”连接）。
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
【答案】A+2B
2C ACDE 升高温度 a K1>K2=K3
【解析】
（1）根据图象可知A、B为反应物，C为生成物，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比书写正确的方程式，并根据压强、密度、相对分子质量的规律判断反应是否达到平衡状态；
（2）①由图象可知，在t3时刻改变条件后反应速率加快，平衡逆向移动；
②t3时刻平衡逆向移动，t5时刻正逆反应速率均加快且平衡不移动；；
③根据图像可知t3时刻升高温度， t5时刻加入催化剂，据此判断K1、K2、K3之间的关系。
（1）A的物质的量的变化量为0.3mol，B的物质的量的变化量为0.6mol，C的物质的量的变化量为0.6mol，物质的量的变化量之比为1:2:2，因此方程式为：A+2B
2C；
A.该反应为非等体积反应，当混合气体的压强不发生变化时，反应达到了平衡状态；
B.混合气体的质量不变，体积不变，密度始终不变，不能证明反应达到平衡状态；
C. 反应为非等体积反应，当混合气体的总物质的量不变时，反应达到了平衡状态；
D. 非等体积反应，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应到到了平衡状态；
E. C的体积分数不变，说明反应达到平衡状态；
答案选ACDE；
（2）①在t3时刻改变条件后正、逆反应速率都加快，平衡逆向移动，因此改变的条件为升高温度；
②t3时刻平衡逆向移动，C的体积分数减小，t5时刻正逆反应速率均加快且平衡不移动，因此C的体积分数最大的是a；
③根据图像可知t3时刻升高温度，平衡逆向移动，正向为放热反应，因此K1>K2，t5时刻加入催化剂，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，因此有K2=K3，则K1、K2、K3之间的关系为：K1>K2=K3。
化学反应 | mA(g)＋nB(g) | 是否平衡 |
正、逆反应速率之间的关系 | ①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A | 平衡 |
②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C | 平衡 | |
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q | 不一定平衡 | |
④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D | 不一定平衡 | |
混合气体的平均相对分子质量 | ①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q | 平衡 |
②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q | 不一定平衡 | |
气体密度(ρ) | ①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中) | 不一定平衡 |
②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) | 平衡 | |
③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) | 不一定平衡 |
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【题目】常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，则a值为________。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝______。
(4)原气体中a∶b＝________。
(5)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
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【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为
的三种酸
、HB和
溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A.三种酸的电离平衡常数：
B.滴定至M点时，溶液中：
C.
时，三种溶液中：
D.当中和百分数达到
时，三种溶液中：
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图 
可表示N2＋3H2
2NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度
B. 图 
可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线
C. 图 
可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H＜0、P1＜P2
D. 图 
可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
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【题目】氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（ ）
A. 容器的温度保持不变 B. 容器的压强保持不变
C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
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【题目】下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是
A．鉴别甲苯与己烷 | B．实验室制备乙酸乙酯 | C．检验电石与饱和食盐水的产物乙炔 | D. 比较乙酸、碳酸与苯酚酸性强弱 |
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A.AB.BC.CD.D
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【题目】常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是( )
A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. b点溶液中c(NH
)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14
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【题目】某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下:
实验序号 | 锌质量 | 锌状态 | c(H2SO4) | V(H2SO4) | 金属消失时间 |
1 | 0.10 g | 颗粒 | 0.5mol·L-1 | 50mL | 500s |
2 | 0.10 g | 粉末 | 0.5mol·L-1 | 50mL | 50s |
3 | a g | 颗粒 | 1.0mol·L-1 | 50mL | 125s |
分析上述数据，回答下列问题
(1)实验1和2表明，_____对反应速率有影响。
(2)实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则a =________ g。
(3)该同学研究发现：相同的锌粒分别与H2SO4、盐酸反应(操作如下图)，现象差异明显(稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)。
该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：
a. 氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；
b. ________，减缓了反应的进行。
为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取5mL 0.2 mol·L-1盐酸溶液，一份加入一定量的固体___________ (填“所加试剂化学式”)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。
(4)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是___ (结合化学方程式作出合理解释)。
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【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 ______。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________ 。
乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ (小数点后保留四位)。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高（_________） (填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定
B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定
D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数
（5）滴定达到终点的标志是____。
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