[题目]下列图示与对应的叙述相符的是A. 图可表示N2+3H22NH3的速率时间图像.t1时刻改变的条件是升高温度B. 图可表示用0.1000 mol·L-1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲线C. 图可表示NO2平衡转化率与温度.压强的变化关系.由图可知:△H＜0.P1＜P2D. 图可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图可表示N2＋3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度

B. 图可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线

C. 图可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H＜0、P1＜P2

D. 图可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

【答案】D

【解析】

试题A、升高温度正逆反应速率均增大，错误；B、醋酸是弱电解质，0.1 000 mol/L醋酸的pH大于1，而且滴定时突变曲线比较平缓，错误；C、图像中有多个变量时要注意定一议一，随温度升高，NO2平衡转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，△H<0；相同温度下，压强大平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故P2<P1，错误；D、氨水是弱电解质，加水稀释过程中不断电离产生OH-，使得氨水的pH高于加同样水的氢氧化钠溶液，但随水的量的增加，pH无限接近7，正确。

练习册系列答案

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【题目】Ⅰ、（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

（2）Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351 kJ/mol Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -91 kJ/mol，由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3= __________kJ/mol。

Ⅱ、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)　ΔH = -246.4 kJ/mol

（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。改变下列条件之一，既能提高反应速率，又能提高CO的转化率的是________（填字母代号）。

a 降低温度 b 加入催化剂 c 缩小容器体积 d 增加H2的浓度

（2）该反应的化学平衡常数表达式K = _______________________，升高温度，平衡常数___________（填“变大”、“变小”、“不变”）

（3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3 H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)，达到平衡后，测得平衡时混合气体的物质的量是同温同压下起始时的1.2倍。

① 反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

② 平衡时，n(CH3OCH3) = ________，平衡时CO2的转化率为________。

③ 平衡时，再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，一段时间后达到新的平衡，此时CO2的转化率与原平衡相比________（填“增大”、 “减小”或 “不变”）。

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【题目】制备氢氧化铁胶体以及在胶体中滴加适量HI溶液，其过程如下图所示，下列说法错误的是

A.氢氧化铁胶体带正电荷，能聚沉水中带负电荷的杂质

B.乙转化为丙过程中发生聚沉、复分解反应、氧化还原反应

C.利用丁达尔效应可验证乙中是否生成了胶体

D.煮沸的目的是促进Fe3＋水解生成更多的Fe(OH)3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。

（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。

（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。

（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________(填标号)

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。

（6）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_________________。

(示例:)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，正确的是

A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极

B.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H+==MnOOH

C.充电时，Zn2+移向Zn膜

D.合成有机高聚物的单体之一是：CH2=CH2

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【题目】生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反应如下：

下列说法正确的是

A.该反应为加聚反应

B.聚酯中不存在顺反异构

C.1mol III最多可与3mol H2反应

D.根据上述反应机理，可推知：

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【题目】CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g) =2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___。

（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。