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【题目】生物基不饱和聚酯(UPOEM)具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性,广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反应如下:

下列说法正确的是

A.该反应为加聚反应

B.聚酯中不存在顺反异构

C.1mol III最多可与3mol H2反应

D.根据上述反应机理,可推知:

【答案】D

【解析】

A选项,聚酯不是通过加聚反应生成的,应是缩聚反应生成物,故A错误;

B选项,聚酯中,碳碳双键存在顺反异构,聚酯中为反式结构,故B错误;

C选项,1mol III最多可与1mol H2反应,因为只有1个碳碳双键,酯基里的碳氧双键不与氢气加成,故C错误;

D选项,根据上述反应机理,III可以和醇发生取代反应,利用乙二醇中的两个羟基,和III发生取代反应能生成八元环状化合物,故D正确;

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO3CCaC2CO↑CaC2N2CaCN2CCaCN22H2O===NH2CNCa(OH)2NH2CN与水反应生成尿素[],尿素合成三聚氰胺。

1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:____________________________CaCN2中阴离子为CN,与CN22互为等电子体的分子有CO2________(填化学式),由此可以推知CN22的空间构型为_______

2)尿素分子中C原子采取________杂化。

3)三聚氰胺()俗称蛋白精。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过__________结合,在肾脏内易形成结石。

4CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2的配位数为________Ca2采取的堆积方式为____________________________,每个Ca2周围距离最近且相等的Ca2________个。

5CaO晶体和MgO晶体的晶格能分别为:CaO 3401 kJ·mol-1MgO 3916 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________

6)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀,因此可用于检验亚铁离子,已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,求n=______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请回答下列问题:

1)近年来,人类生产、生活所产生的污染物,使雾霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小,平均直径大约在10002000nm左右。下列有关说法正确的是_____________

A.灰霾属于纯净物 B.雾霾天气,儿童、老年人应减少户外活动

C.灰霾能发生丁达尔现象 D.减少燃煤用量能降低灰霾天气的产生频率

2)雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统。雾丁达尔效应与水蒸汽有关,欲在树林中观察到丁达尔现象,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是____________,理由是___________________________________________________________

3)为了消除SO2的污染,工业上采用石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2。该技术的工作原理是使烟气中的SO2与浆液中的石灰石以及鼓入的空气反应生成生石膏(CaSO4·2H2O)

写出该工艺的化学方程式:______________________________________;该反应中每消耗标况下11.2L SO2,转移电子的物质的量为_____________

若燃煤的含硫量(硫单质)4%,燃烧1吨该燃煤生成的SO296%转化为生石膏,然后经过加热脱水形成熟石膏(2CaSO4·H2O),则可获得熟石膏_____________吨。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸普鲁卡因 ( ) 是一种良好的局部麻醉药, 具有毒性小, 无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示:

回答下列问题:

(1) 3molA可以合成1molB B是平面正六边形结构, B的结构简式为_________

(2) 有机物C的名称为____________ B→C的反应类型为_____________

(3) 反应C→D的化学方程式为________________________________________

(4) FE发生酯化反应生成G F的结构简式为___________________

(5) H的分子式为____

(6) 分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。

(7) 请结合上述流程信息, 设计由苯、 乙炔为原料合成的路线_______________ (其他无机试剂任选)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 可表示N2+3H22NH3的速率时间图像,t1时刻改变的条件是升高温度

B. 可表示用0.1000 mol·L-1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲线

C. 可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系,由图可知:△H<0、P1<P2

D. 可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化,其中曲线a对应氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是氮氧化物(NOx)的储存还原的工作原理:NOx的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。下列有关说法不正确的是(

A.还原过程中,BaO转化为Ba(NO3)2

B.在储存还原过程中,Pt作催化剂

C.在储存还原过程中,参加反应的NOO2的物质的量之比为21

D.若还原性气体为H2,则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是51

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是(

苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色苯分子中碳原子间的距离均相等苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷经实验测得间二甲苯仅一种结构苯在 FeBr3 存在条件下与液溴发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色

A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应MZQ(H<0)分两步进行:①MZX(H>0),②XQ(H<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液中可能含有Na+K+NH4+Mg2+Cu2+SO42SO32ClBrCO32中的若干种,离子浓度都为0.1mol·L1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:

则关于原溶液的判断不正确的是

A.若步骤中Ba(NO3)2HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在Cl

C.肯定存在的离子是SO32Br,是否存在Na+K+需要通过焰色反应来确定

D.肯定不存在的离子是Mg2+Cu2+SO42CO32,是否含NH4+另需实验验证

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