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    【题目】可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[]，尿素合成三聚氰胺。

    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：____________________________；CaCN2中阴离子为CN，与CN22－互为等电子体的分子有CO2和________（填化学式），由此可以推知CN22－的空间构型为_______。

    （2）尿素分子中C原子采取________杂化。

    （3）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过__________结合，在肾脏内易形成结石。

    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________，Ca2＋采取的堆积方式为____________________________，每个Ca2＋周围距离最近且相等的Ca2＋有________个。

    （5）CaO晶体和MgO晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、MgO 3916 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________。

    （6）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=______________

    【答案】1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 N2O 直线形 sp2 (分子间)氢键 6 面心立方最密堆积 12 两种晶体中都含O2-离子，且阳离子的带电量相同，但半径Ca2+大于Mg2+。因为离子键的强度与离子所带电荷成正比，与半径成反比，所以MgO晶体中的离子键更强，故MgO晶体的晶格能更高。 6

    【解析】

    以合成三聚氰胺的化学反应为素材，考查物质结构与性质知识。据构造原理写电子排布式，用等电子原理判断空间构型，由中心原子的价层电子对数判断杂化类型，据晶胞结构确定配位数和离子堆积方式，由影响晶格能的因素解释晶格能的差异。

    （1）周期表中，钙在第四周期、最外层2电子，同周期、最外层2电子、内层排满电子的只有锌元素的原子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。书写等电子体，可将同族元素直接替换，或将邻族元素替换、并得失一定数目的电子，则由CO2可写出COS、CS2、CNO－、SCN－、N2O等。互为等电子体的分子或离子结构相似，故CN22－、CO2等都是直线形。

    （2）尿素[]分子中，碳原子的价层电子对数为3（σ键电子对3对、无孤电子对），为sp2杂化。

    （3）三聚氰胺和三聚氰酸分子中都有氢原子与氮原子直接相连，氮原子、氧原子上都有孤电子对，它们可形成分子间氢键，从而在动物的肾脏内形成结石。

    （4）据CaO晶胞，晶体中Ca2＋上下左右前后等距离的位置都有O2－，即Ca2＋的配位数为6。Ca2＋位于晶胞顶点和面心，即堆积方式为面心立方最密堆积。晶胞中，体心O2－周围最近的O2－有12个，则每个Ca2＋周围距离最近且相等的Ca2＋有12个。

    （5）影响晶格能大小的因素有离子电荷数和离子半径。CaO晶体、MgO晶体中离子电荷数相同，但离子半径Ca2+大于Mg2+，使晶格能CaO晶体小于MgO晶体。

    （6）配位化合物K3[Fe(CN)n]中配体是CN－，形成配位键时每个配体提供一对电子，共提供2n个电子。26号元素铁电子排布为[Ar]3d64s2，最外层电子数为2，则有2n+2＝14，n＝6。

    练习册系列答案
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    （2）Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351 kJ/mol Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -91 kJ/mol，由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3= __________kJ/mol。

    Ⅱ、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)　ΔH = -246.4 kJ/mol

    （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。改变下列条件之一，既能提高反应速率，又能提高CO的转化率的是________（填字母代号）。

    a 降低温度 b 加入催化剂 c 缩小容器体积 d 增加H2的浓度

    （2）该反应的化学平衡常数表达式K = _______________________，升高温度，平衡常数___________（填“变大”、“变小”、“不变”）

    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3 H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)，达到平衡后，测得平衡时混合气体的物质的量是同温同压下起始时的1.2倍。

    ① 反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

    ② 平衡时，n(CH3OCH3) = ________，平衡时CO2的转化率为________。

    ③ 平衡时，再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，一段时间后达到新的平衡，此时CO2的转化率与原平衡相比________（填“增大”、 “减小”或 “不变”）。

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    （1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

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    （2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

    ①A的化学式是___；C的化学式是___。

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    2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa

    C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl

    相关物质物理性质如下表：

    苯甲醛

    苯甲醇

    苯甲酸

    苯

    沸点/℃

    178

    205

    249

    80

    熔点/℃

    26

    -15

    122

    5.5

    苯甲酸在水中的溶解度

    17℃

    25℃

    100℃

    0.21g

    0.34g

    5.9g

    实验流程如下：

    （1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出。

    仪器A的名称为_______，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：_______。

    （2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______

    A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水

    B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

    C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

    D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下

    （3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_____________。

    （4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应____________。

    （5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为_____%。

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    【题目】生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反应如下：

    下列说法正确的是

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    B.聚酯中不存在顺反异构

    C.1mol III最多可与3mol H2反应

    D.根据上述反应机理，可推知：

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